Кобальт – ключ к энергопереходу или тормоз прогресса Как синяя краска стала важнее нефти. Кобальт металл или неметалл.

Сохранился синий египетский кувшин (стекло окрашено солями кобальта). Кувшин был изготовлен в 15 веке до нашей эры. Есть также кирпичи из синего стекла, содержащие соли нашего героя.

Кобальт — чем интересен и где используется металл. Электронная конфигурация, свойства кобальта и его применение

Массовая доля кобальта в земной коре составляет 4-10-3 %. Кобальт содержится в следующих минералах: Карролит CuCo2S4, бурый уголь Co3S4, кобальтит CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смарагдит CoAs2 и другие. Всего известно около 30 кобальтоносных минералов. Кобальту сопутствуют железо, никель, марганец и медь. Его содержание в морской воде составляет около (1,7)-10-10%.

Кобальт — это элемент периодической таблицы Менделеева с номером 27. Он классифицируется как металл и имеет белый или желтовато-серебристый цвет. Он имеет голубой или розовый цвет.

Физические свойства металла:

  • плотность 8,9 г/см³;
  • температура плавления 1495°С;
  • кипит при 2870 градусах Цельсия;

Кобальт ферромагнитен, как и две соседние менделеевские матрицы — железо и никель.

Рекомендуется: ЛИТИЙ — в космосе, на земле, под водой.

Химические свойства металла определяются его степенью окисления — +2, +3, 0.

Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует Co.

Щелочи реагируют с водными растворами солей, образуется гидроксид Co(OH)2.

Свойства атома

Химические свойства

Термодинамические свойства простого вещества

Кристаллическая решетка одного вещества

Другие характеристики

Растворимые в воде соли кобальта окрашивают воду в розовый цвет. Растворенные в ацетоне, эти соли окрашивают раствор в синий цвет.

200 Свойства атома
201 Атомная масса (молекулярная масса) 58.933194(4) а.у.м. (г/моль)
202 Конфигурация электрона 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
203 Электронная оболочка K2 L8 M15 N2 O0 P0 Q0 R0

Co: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 → Co3+ : 1s22s22p63s23p64s23d4

Для запуска этого приложения необходимо включить JavaScript.

Ион кобальта имеет одинаковую электронную конфигурацию +3 и-2Ti, -1V, +1Mn, +2Fe, +4Ni.

Порядок заполнения электронами оболочек атома кобальта (Co3+) следующий: 1s → 2s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Подуровень «s» может принимать до 2 электронов, подуровень «с» — до 6, подуровень «d» — до 10 и подуровень «f» — до 14.

Кобальт имеет 27 электронов, которые заполняют электронные оболочки в порядке, описанном выше:

2 электрона на подуровне 1s

2 электрона на подуровне 2s

6 электронов на уровне 2p

2 электрона на уровне 3s

6 электронов на уровне 3p

2 электрона на уровне 4s

4 электрона на уровне 3d

Химические свойства кобальта:

300 Химические свойства
301 Состояния окисления -3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
302 Валентность II, III
303 Электромагнетизм 1,88 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 760,4 кДж/моль (7,88101 (12) эВ)
305 Электродный потенциал Co2+ + 2e— → Co, Eo = -0,277 В,

Co3+ + e- → Co2+, Eo = +1,808 В,

Валентные электроны кобальта

Число валентных электронов в атоме кобальта равно 9.

Их квантовые числа следующие (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спиновое).

s 4 0 0 +1/2
s 4 0 0 -1/2
d 3 2 -2 +1/2
d 3 2 -1 +1/2
d 3 2 0 +1/2
d 3 2 1 +1/2
d 3 2 2 +1/2
d 3 2 -2 -1/2
d 3 2 -1 -1/2

Степени окисления, которые может иметь кобальт: +1, +2, +3, +4, +5.

Ионы кобальта

3+Валентность Co

Атомы кобальта в соединениях имеют валентности V, IV, III, II, I.

Валентность кобальта характеризует способность соатома образовывать химические связи. Валентность вытекает из структуры электронной оболочки атома, а электроны, участвующие в образовании химических связей, называются валентными электронами. Более полное определение валентности следующее:

Количество химических связей, которыми данный атом соединен с другими атомами.

У Валенсы нет знака.

Квантовые числа Co 3+

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации; для иона Co эти числа следующие: N = 3, L = 2, Ml = 0, Ms = ½.

Оксиды

  • На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.
  • Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта состоит из смеси оксидов CoO и Co2O3, поэтому в справочниках можно встретить брутто формулу Co3O4.
  • При высоких температурах можно получить α-форму или β-форму оксида CoO
  • Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом. Со3О4 + 4Н2 → 3Со + 4Н2О.
  • Оксид кобальта (II) можно получить, прокаливая соединения кобальта (II), например: 2Со(ОН)2 + O2 → Co2O3 + Н2O.

Другие соединения

  • При нагревании, кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором. Co + 3F → CoF3, но, Co + 2Cl → CoCl2
  • С серой кобальт образует 2 различных модификации CoS. Серебристо-серую α-форму (при сплавлении порошков) и черную β-форму (выпадает в осадок из растворов).
  • При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Со9S8
  • С другими окисляющими элементами, такими как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор. кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.
  • Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путем синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта СоН2 и СоН.
  • Растворы солей кобальта CoSO4, CoCl2, Со(NO3)2 придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.
  • Кобальт создаёт комплексные соединения. Чаще всего на основе аммиака.

Энергопереход к металлам

Кобальт никого не интересовал до тех пор, пока Коичи Мизушима не открыл оксид кобальта лития. Оксид кобальта лития (кобальтит лития, кобальт лития) — это неорганическое соединение, двойной оксид лития и кобальта с формулой LiCoO2 ( Li2O — Co2O3 ). Темно-серые кристаллы нерастворимы в воде, но самое главное, что этот оксид является частью положительного электрода литий-ионных батарей.

Первая волна спроса на кобальт пришлась на сектор смартфонов. В 2000 году спрос на металл составлял около 2 700 тонн в год. К 2010 году, когда у каждого в кармане был iPhone или смартфон Android, спрос вырос до 25 000 тонн, то есть почти в десять раз! Но это было только начало. Исходя из идеи энергетического перехода, кобальт стал «металлом века».

Охватившая человечество тенденция перехода от угольной энергетики к возобновляемым источникам энергии резко сместила приоритет мировой промышленности и экономики с углеводородов на металлы. Аналитики EY пишут: «Стремясь уйти от ископаемого топлива, мировое сообщество переходит к новой зависимости от других сырьевых товаров.

Недавно мы писали об «эффекте лития»:

Почему мир так заинтересован в литии

Литий — это белый легкий металл, который необходим для многих ключевых современных отраслей промышленности. Откуда она берется, кому принадлежит и достаточно ли ее на всех?

Но литий — лишь один из многих.

Электричество вместо углеводородов — хорошая идея, и сам энергетический переход является разумным. Но человечество, напуганное ужасами «глобального потепления», с головой бросилось в переходный период, не задумываясь о том, как промышленность и экономика должны будут идти в ногу со временем. Солнечная энергия требует меди, алюминия и хрома; энергия ветра требует меди и цинка; геотермальная энергия требует никеля и хрома; водородная энергия требует никеля и платины. Для некоторых металлов производство может быстро расти, поэтому дефицита не ожидается, но другие стали проблемой.

Кобальт — один из них.

Около половины всех известных на сегодняшний день запасов кобальта находится в так называемом «медном поясе» в Демократической Республике Конго. Запасы кобальта в стране оцениваются примерно в 3,4 миллиона тонн, а ежегодное производство в провинциях Верхняя Катанга и Луалаба достигает 90 000 тонн.

Без кобальта из Конго возникли бы серьезные проблемы с энергетическим переходом. Дело в том, что хотя кобальта на Земле много, его можно относительно дешево производить только в Конго. В основном потому, что это бедная, разрушенная войной страна, где стоимость рабочей силы практически равна нулю. Большая часть кобальта в Конго добывается вручную в небольших карьерах с помощью кирки и зубила. Рабочие не имеют специальной одежды или защитного оборудования, широко распространен детский труд. Кобальтовые руды очень токсичны; вдыхание кобальтовой пыли, которая в значительных количествах образуется во время этой работы, приводит к смертельным заболеваниям легких.

Горнодобывающая промышленность в Конго считается вопиющим примером «неэтичной эксплуатации», приводящей к массовым, тяжелым заболеваниям среди населения в стране, где практически не развита медицина. Однако, поскольку это самый дешевый источник кобальта, эта ситуация не меняется уже несколько десятилетий, несмотря на протесты активистов.

Конголезское население и экономика практически ничего не выигрывают от этой добычи, поскольку почти вся руда покупается в концессию у Китая. Китайские специалисты очищают руду до гидроксида кобальта, который затем транспортируется в порты Дар-эс-Салам (Танзания) и Дурбан (ЮАР), а затем отправляется в Китай. Там кобальт подвергается дальнейшей очистке и затем поступает в продажу.

Совокупный доход китайских компаний составляет триллионы долларов, поэтому они настаивают на дальнейшей разведке кобальта. Каждый год регистрируются десятки новых шахт, а в Конго в кустарной добыче кобальта занято более 250 000 человек, в том числе не менее 35 000 детей.

Сам Китай также добывает кобальт. Крупнейшее месторождение находится в провинции Цинхай. Запасы оцениваются в 80 миллионов тонн, годовая добыча составляет 3 100 тонн. Прежде всего, Китай является мировым лидером в металлургической переработке кобальтовых руд и производит половину всех кобальтовых химикатов в мире.

Не всем нравится такая ситуация. США обеспокоены тем, что КНР может использовать кобальт в качестве одного из инструментов экономического шантажа, учитывая торговую конфронтацию между США и Китаем и надвигающийся мировой политический кризис. Недавно Конгресс США ввел запрет на продажу металлов и редких земель, а США срочно нуждаются в покупке металлов. Министерство обороны запросило дополнительно 250 миллионов долларов на закупки, значительная часть которых приходится на кобальт.

В мире идет борьба за контроль над цепочкой поставок кобальта, и спрос на него стремительно растет. В течение десятилетий в США не велась промышленная добыча кобальта, но теперь горнодобывающие компании претендуют на разработку месторождений в Айдахо, Монтане и на Аляске. По оценкам CRU Group, около 300 компаний по всему миру активно заинтересованы в разработке кобальтовых месторождений. По словам Трента Мелла, управляющего директора компании First Cobalt, инвесторы уже сейчас больше заинтересованы в разработке кобальтовых месторождений, чем, например, в разработке новых медных месторождений.

Русский кобальт

По данным Министерства природных ресурсов, Россия располагает 3,5% мировых запасов кобальта. Доля нашей страны в мировом производстве кобальта составила 7% по данным на 2020 год. Основная добыча полезных ископаемых ведется в Республике Алтай. Годовое производство составляет 5 900 тонн, ведущей горнодобывающей компанией является «Норникель».

В отличие от Конго, в России, к сожалению, невозможно добывать кобальт отдельно; он содержится в составных рудах, особенно в никелевых, и добывается как побочный продукт.

Однако, поскольку Россия производит мало собственных литиевых батарей и имеет хорошие отношения с важнейшим мировым поставщиком — Китаем, импортозамещение в настоящее время не является проблемой.

Но мы не против заменить все остальные.

Физические свойства металла, важные для человека, включают высокую температуру плавления, температуру кипения, плотность, твердость и устойчивость к размагничиванию.

Свойства атома
Имя, символ, номер Кобальт (Co), 27
Атомная масса (молекулярная масса) 58.933194(4) op. cit. (г/моль)
Конфигурация электрона Ar 3d7 4s2
Атомный радиус 125 мкм
Химические свойства
Ковалентный радиус 116 мк.м.
Ионный радиус (+3е) 63 (+2е) 72 мк.м.
Электромагнетизм 1,88 (шкала Полинга)
Электродный потенциал E0(Co2+/Co) = -0,277 В
Состояния окисления 3, 2, 0
Энергия ионизации (первый электрон) 758,1 (7,86) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (в н.у.м.) 8,9 г/см³
Температура плавления 1768 K
Температура кипения 3143 K
Удельная теплота плавления 15,48 кДж/моль
Удельная теплота парообразования 389,1 кДж/моль
Молекулярная теплоемкость 24,8 Дж/(К-моль)
Молекулярный объем 6,7 см³/моль
Кристаллическая решетка одного вещества
Решетчатая структура шестигранный
Параметр решетки a=2.505 c=4.089 Å
соотношение с/х 1,632
Температура Дебая 385 K
Другие характеристики
Теплопроводность (300 К) 100 Вт/(м-К)
номер CAS 7440-48-4

Месторождения, добыча

Количество рудных месторождений на планете исчисляется единицами.

Три пятых мировых запасов (6 миллионов тонн) находятся в одной стране мира — Конго. Государство расположено в Центральной Африке.

Другие страны с богатыми месторождениями (тыс. тонн):

  • Австралия – 1000;
  • Куба – 500;
  • Филиппины – 290;
  • Замбия, Канада – по 270;
  • Россия – 250.

Франция, Казахстан и США имеют меньшие месторождения.

Добыча ведется открытым способом.

Номенклатура марок металла

Металлургическая промышленность производит из сырья два вида продукции — катодный металл и кобальтовый порошок. Они производят различные марки кобальта (стали).

Кобальт металлический

Они используются для производства сталей K0, K1, K1A и K1Au. Сырье переплавляется в слитки и прокатывается в листы для нужд химической и электротехнической промышленности.

Слитки и чушки кобальтовые К1АУ

Содержание Co варьируется от 99,98 % (для K0) до 98,3 % для K2.

Кобальт порошковый

Исходный материал для стали марки ПК-1у. Металлический продукт содержит не менее 99,35 % Co. Представляет собой порошковую массу, образованную электролизом. Он используется для производства батарей, гальванических покрытий, катализаторов и добавок.

Кобальт порошковый

Основными производителями кобальтовой продукции в России являются «Норильский никель» и Кольская ГМК.

Конго — одна из самых бедных и коррумпированных стран. Но в его глубинах лежат бесценные сокровища. Страна является крупнейшим в мире производителем кобальта (около 60%) и добывает его в самодельных шахтах практически вручную и молотком. Треть людей, работающих в шахтах, — дети школьного возраста. За 12-часовой рабочий день молодой работник получает от 3 до 4 долларов США.

кобальт

Другие страны испытывают недостаток в этом ценном ресурсе:

  • Канада — 6% мировой добычи кобальта.
  • Австралия 4 %.
  • Филиппины 4%.
  • Куба 3%.
  • Замбия 3%.
  • Россия 3%.

В никелевых сплавах с суперсплавами наш герой занимает почетное место.

Для промышленности свойства сплавов являются выдающимися. Они выпускаются в термостойком, износостойком и сверхпрочном исполнении.

кобальт металл

Сверхтвердые сплавы стеллита содержат кобальт и хром.

В качестве легирующего агента наш герой — быстрорежущие стали, но они содержат целый ряд металлов:

  • вольфрам 15-19%;
  • кобальт 5-13%;
  • хром 4%;
  • ванадий 1%.

Дисперсионно закаленные сплавы нержавеющей стали используются в производстве приводов, клапанов и в нефтяной промышленности.

Ферромагнитные свойства металла используются в сплавах самария. Кобальт-самариевые магниты обладают большей магнитной силой, чем ферритовые, и могут работать при высоких температурах.

История кобальта

Искусные мастера по стеклу и керамике древности использовали синий краситель при изготовлении своих произведений искусства. В Британском национальном музее в Лондоне представлены уникальные коллекции синего стекла, найденные археологами при раскопках древних культурных объектов в Египте и Ассирии-Вавилонии.

Ученых давно интересует природа этого странного синего пигмента, который не теряет своего мощного красящего эффекта на протяжении тысячелетий. Серия специальных исследований химиков показала, что синее стекло из Египта и Ассирии-Вавилонии содержит соединения редкого элемента кобальта. Однако ученые не смогли точно определить, знали ли ремесленники древности о способности оксида кобальта давать глубокий синий цвет или они использовали этот краситель случайно, как и многие другие стойкие краски.

Неоднократно предпринимались попытки разгадать тайну древних мастеров, исследуя синее стекло более позднего происхождения — александрийское, византийское и римское — в надежде обнаружить в нем присутствие кобальта. Исследователи с удивлением обнаружили, что синий цвет этих стекол обусловлен присутствием меди, а не кобальта. Они не нашли кобальта в великолепных произведениях искусства синего цвета из стекла и глины, которые знаменитый путешественник Марко Поло привез в Европу с азиатского континента.

Средневековые мастера вообще не использовали кобальт для окрашивания различных стеклянных предметов в синий цвет. В то время словом «кобальт» называли различные минералы, которые сопутствовали серебряным рудам старых месторождений в регионе Саксен-Богемия. Ненависть шахтеров и металлургов к кобальту объясняется тем, что его присутствие в плавильном процессе делало плавку серебряных руд гораздо более сложной и дорогой.

Окраска стеклянной посуды с помощью кобальта

Ведущие ученые своего времени Агрикола, Парацельс и Василий Валентинус упоминают, что «кобольд» — это имя злого духа, который якобы обитает в недрах земли, мешает работе шахтеров и причиняет им всевозможные беды.

Призрак» ненавистного кобальта витал над немецкими шахтами на протяжении многих веков, и имя злого духа использовалось даже для других минералов, помимо кобальта, таких как мышьяковые руды, чьи вредные свойства усугублялись выделением ядовитых газов во время добычи и металлургической обработки.

Только в 16 веке, когда добыча серебра из месторождений Саксен-Богемского хребта была хорошо развита, были обнаружены сильные красящие свойства оксида кобальта. Но это новое и интересное открытие оставалось тщательно охраняемым секретом в течение почти двух столетий. Только узкий круг избранных владел секретом полезного использования красящих свойств кобальта.

Зафиксировано, что в 1533 году богемский стеклодув Шюрер успешно изготовил кобальтовый синий пигмент для окрашивания керамики. Вскоре голландские купцы заинтересовались этим новым красивым цветом и с помощью Шюрера начали производить его в своей стране. Первая саксонская мельница для помола кобальтового красителя была построена около Аннаберга в 1649 году.

С тех пор как кобальт стал доступен для промышленности, его соединения стали импортироваться в качестве ценных пигментов для стекла, стеклянной посуды, фарфора, эмали и различных других керамических изделий.

Химические свойства кобальта

Но какова природа кобальта, и не является ли он смесью некоторых «земель», на которые пионеры теоретической химии классифицировали большинство известных им минералов?

Швед Брандт, который в 1735 году в своем труде «О полуметаллах» впервые сообщил, что висмут, получаемый из кобальт-висмутовых руд, не является чистым, но содержит кобальт, который можно механически отделить, упорно работал над расшифровкой этой проблемы. Эта первая попытка раскрыть природу кобальтовых руд стала предметом исследования ученых нескольких стран.

В начале 19 века производство соединений кобальта уже составляло сотни тонн в год. Науку обогатили исследования Бергмана, который в 1787 году написал достаточно полное описание химических свойств кобальта и отличил его от никеля.

Таблица периодической таблицы элементов показывает, что атомный номер кобальта равен 27, а его атомный вес — 58,94. В этой таблице кобальт расположен между железом и никелем, что соответствует непрерывному, регулярному изменению свойств элементов в периодической таблице Д. Менделеева. Постепенно ученые смогли определить, что по своим физическим и химическим свойствам кобальт ближе к никелю, чем к железу.

кобальт

Некоторые характерные химические свойства кобальта, казалось, предопределяют его практическое использование в технике.

Кобальт — это металл, который обладает высокой устойчивостью к разрушительному воздействию атмосферных осадков. При нормальной температуре на него почти не влияют вода и воздух. Мелкораздробленный кобальт гораздо легче окисляется, но даже в этом случае оксидный слой, образующийся на поверхности металла, защищает его от дальнейшего окисления. Однако при повышении температуры этот процесс значительно усиливается. Единственная кислота, которая быстро растворяет кобальт при комнатной температуре, — это азотная кислота.

В своей автобиографии Генри Бессемер подробно упоминает, что он переплавил более ста мешков русских медных монет. Это произошло в то время, когда все помыслы молодого и предприимчивого Генри были сосредоточены на приобретении тончайшего порошка (так называемого «китайского порошка») для золочения различных предметов. Бессемер обнаружил, что русские медные монеты были лучшим сырьем для изготовления «золотого» порошка, который давал великолепные золотые оттенки и сверкающий блеск. Русские копейки, которые привлекли внимание предприимчивого Бессемера, содержали кобальт.

Применение кобальта

Разнообразные по составу и оттенкам технические сорта, которые сегодня изготавливаются из кобальтовых красок. Широко используются красивые и очень прочные цвета, известные как изумруд и оксиды кобальта. Это незаменимый материал для окрашивания некоторых стекол, эмалей и керамических изделий. Особенность кобальтово-синего стекла в том, что оно прозрачно для красного света. Благодаря этому свойству они используются в химическом анализе в качестве светофильтров для окрашивания пламени. Турецкая зелень часто используется для окрашивания фарфора.

Турецкая зелень

Синий, единственный цвет с хорошей непрозрачностью, используется в живописи и керамике. Желтая соль, также называемая рыбацкой солью, используется для акварели и керамических лаков. Оксиды кобальта стали очень важны в технике эмалирования оловом и в производстве лаков.

Кобальт играет важную роль в новейших сверхтвердых и магнитных сплавах. Твердые кобальтовые сплавы (включая легированные кобальтовые стали) нашли важное применение в металлообрабатывающей промышленности. Их ценные свойства обеспечивают широкий спектр промышленного применения. Среди многих кобальтсодержащих продуктов можно назвать: Фрезы, сверла, калибры, штампы, детали молотов, шестерни, шпиндели, подшипники и т.д.

Химические свойства

Оксиды

  • На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.
  • Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта представляет собой сложный оксид Co3O4, имеющий структуру шпинели, в кристаллической структуре которого одна часть узлов занята ионами Co 2+, а другая — ионами Co 3+ ; разлагается с образованием CoO при температуре выше 900 °C.
  • При высоких температурах можно получить α -форму или β -форму оксида CoO.
  • Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом:

Co3O4+ 4H2→ 3Co + 4H2O

  • Оксид кобальта(III) можно получить, прокаливая соединения кобальта (II), например:

4Co(OH)2+ O2→ 2Co2O3+ 4H2OМинерал с кобальтомМинерал с кобальтомМинерал с кобальтом

Другие соединения

  • При нагревании кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором.
  • С серой кобальт образует 2 различных модификации CoS. Серебристо-серую α-форму (при сплавлении порошков) и чёрную β-форму (выпадает в осадок из растворов).
  • При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Co9S8.
  • С другими окисляющими элементами, такими, как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор, кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями, где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.
  • Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путём синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта CoH2и CoH.
  • Растворы солей кобальта CoSO4, CoCl2, Co(NO3)2придают воде светло-розовый цвет, поскольку ион Co 2+ в водных растворах присутствует в виде водных комплексов Co(H2O)62+ розового цвета. Растворы солей кобальта в спиртах тёмно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.
  • Кобальт образует комплексные соединения. В степени окисления +2 кобальт образует лабильные комплексы, в то время как в степени окисления +3 — очень инертные. Это приводит к тому, что комплексные соединения кобальта(III) практически невозможно получить путём непосредственного обмена лигандов, поскольку такие процессы идут чрезвычайно медленно. Наиболее известны аминокомплексы кобальта.

Наиболее устойчивыми комплексами являются лютеосоли (например, Co(NH3)63+ ) в желтый и розовый цвет (например, Co(NH3)5H2O 3+ ) красного или розового цвета.

  • Также кобальт образует комплексы с CN −, NO2— и многие другие лиганды. Анионный комплекс гексанитрокобальта Co(NO2)63− образует нерастворимый осадок с катионами калия, что используется в качественном анализе.
Оцените статью
Uhistory.ru
Добавить комментарий