Хром как тугоплавкий, но очень полезный в строительстве металл. Хром металл или нет.

Содержание

1. при комнатной температуре хром химически неактивен, так как на его поверхности образуется тонкий, прочный слой оксида. При нагревании оксидный слой разлагается, и хром вступает в реакцию почти со всеми неметаллическими элементами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом и фосфором.

Хром. Химия хрома и его соединений

Хром относится к группе 6 (или к боковой подгруппе VI группы в короткоцепочечной форме ПХЦЭ) и к четвертому периоду периодической таблицы химических элементов по Д.И. Менделееву.

Электронное строение атома хрома

Электронная конфигурация хрома в основном состоянии — это :

+24Cr 1s 2 2s 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 1s 2p

3s 4s

Стоит отметить, что атом хрома в основном состоянии уже имеет электрон, который перескакивает с 4s-основания на 3d-основание.

Физические свойства

Хром — это твердый металл голубовато-белого цвета. Очень чистый хром можно подвергать механической обработке. Он встречается в природе в чистом виде и используется в различных областях науки, техники и промышленности. Чаще всего хром используется в качестве легирующего компонента при производстве медицинского оборудования и инструментов или оборудования для химической обработки.

Изображение с сайта top10a.ru

Температура плавления — 1890ºC, температура кипения — 2680ºC, плотность хрома — 7,19 г/см3.

Нахождение в природе

Хром — относительно распространенный металл в земной коре (0,012% по весу). Наиболее важным хромсодержащим минералом является хромитовый железняк FeO-Cr₂O₃(или Fe(CrO₂)₂).

Способы получения

Хром добывается из хромитового железа. Для снижения используется кокс:

Fe(CrO₂)₂+ 4C → Fe + 2Cr + 4CO

Другим методом получения хрома является восстановление оксида алюминием (глиноземом):

Качественные реакции

Качественной реакцией для ионов хрома+2 является взаимодействие избытка солей хрома(II) со щелочью. В результате образуется коричневый аморфный осадок гидроксида хрома(II).

Например, хлорид хрома(II) реагирует с гидроксидом натрия:

CrCl₂+ 2NaOH → Cr(OH)₂+ 2NaCl

Качественная реакция на ионы хрома +3 — Взаимодействие избытка солей хрома(III) со щелочами. Образуется серо-зеленый аморфный осадок гидроксида хрома(III).

Хлорид хрома (III), например, реагирует с гидроксидом калия:

CrCl₃+ 3KOH → Cr(OH)₃+ 3KCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид хрома(III) растворяется с образованием комплексной соли:

Если соль хрома(III) добавить к избытку щелочного раствора, то осадок гидроксида хрома(III) не образуется, так как соединения хрома(III) при избытке щелочи сразу превращаются в комплекс:

Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома(III) может быть получен различными методами:

1. путем термического разложения гидроксида хрома (III) :

3. восстановление дихромата калия углеродом (коксом) или серой :

Химические свойства

Оксид хрома (III) является типичным амфотерным оксидом. Оксид химически довольно инертен. В высокодисперсном состоянии он лишь с трудом реагирует с кислотами и щелочами.

1. когда оксид хрома(III) соединяется с основными оксидами активных металлов, образуются соли хромита.

Например, оксид хрома(III) реагирует с оксидом натрия. 2:

2. оксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли хромита, а в растворе реакция практически не протекает. В то же время оксид хрома (III) обладает кислотными свойствами.

Например, оксид хрома (III) реагирует в расплаве с гидроксидом натрия с образованием хромита натрия и воды:

3. оксид хрома (III) не реагирует с водой.

Оксид хрома (III) обладает слабыми восстановительными свойствами. В щелочных окислительных расплавах он окисляется до соединений хрома(VI).

Например, оксид хрома (III) реагирует с нитратом калия в щелочной среде:

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Озон или кислород:

Нитраты и хлораты в щелочном расплаве также окисляют оксид хрома (III):

5. оксид хрома (III) в высокодисперсном состоянии реагирует с сильными кислотами при нагревании до высоких температур.

Например, оксид хрома (III) реагирует с серной кислотой:

6. оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при реакции с более реакционноспособными металлами.

Например, оксид хрома (III) реагирует с алюминием (термит):

Реакция является очень экзотермической и сопровождается испусканием большого количества света:

Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большое количество термита в тигле, можно получить металлический хром:

Материал с сайта pikabu.ru

7. оксид хрома (III) — это твердое, нелетучее вещество. Это нелетучее, неметаллическое вещество, поэтому при плавлении оно вытесняет из солей более летучие оксиды (обычно углекислый газ).

Например, из карбоната калия:

Оксид хрома (II)

Химические свойства

Оксид хрома (II) имеет основной характер, соответствующий гидроксиду хрома (II), который обладает основными свойствами.

1. при нормальной температуре стабилен на воздухе; при температуре выше 100 °C окисляется кислородом. Все соединения хрома (II) являются сильными восстановителями.

2. при высоких температурах оксид хрома(II) разлагается:

3CrO → Cr + Cr₂O₃

3 Оксид хрома (II) не реагирует с водой.

4 Оксид хрома (II) обладает основными свойствами. Он реагирует с сильными кислотами и кислотными оксидами.

Например, оксид хрома (II) реагирует с соляной кислотой:

CrO + 2HCl → CrCl₂+ H₂O

И с серной кислотой:

Что такое хром

Давайте сначала поговорим о том, как выглядит хром, какие металлы он содержит и каковы особенности этого вещества. Хром — типичный серебристо-голубой металл, тяжелый, более плотный, чем железо, а также тугоплавкий — его температуры плавления и кипения очень высоки.

Элемент хром классифицируется в 4-м периоде небольшой подгруппы группы 6. Его свойства схожи со свойствами молибдена и вольфрама, хотя и отличаются от них в некоторых отношениях. Последние обычно имеют только высшую степень окисления, в то время как хром имеет валентность два, три и шесть. Это означает, что он образует широкий спектр соединений.

Именно эти соединения и дают название самому элементу, которое происходит от греческого. Его соли и оксиды на самом деле окрашены в различные яркие цвета.

В этом видео объясняется, что такое хром:

Особенности и отличия по сравнению с другими металлами

При изучении этого металла наибольший интерес вызвали два его свойства: твердость и тугоплавкость. Хром — один из самых твердых металлов, занимающий пятое место после урана, иридия, вольфрама и бериллия. Однако этого свойства оказалось недостаточно, поскольку были обнаружены и другие важные для промышленности свойства металла.

Хром плавится при температуре 1907 C. В этом отношении он уступает вольфраму или молибдену, но все же является тугоплавким. Однако температура его плавления сильно зависит от примесей.

Как многие из металлов, устойчивых к коррозии, хром образует на воздухе тонкую и очень плотную оксидную пленку. Последняя прикрывает доступ кислорода, азота и влаги к веществу, что и делает его неуязвимым. Особенность в том, что это качество он передает своему сплаву с железом: в присутствии элемента увеличивается потенциал а-фазы железа и в итоге сталь на воздухе тоже покрывается плотной оксидной пленкой. Это и есть секрет стойкости нержавеющей стали.
Являясь тугоплавким веществом, металл повышает и температуру плавления сплава. Жаропрочные и жаростойкие стали обязательно включают долю хрома, причем порой очень большую – до 60%. Еще более сильный эффект оказывает добавка и никеля, и хрома.
Хром образует сплавы и со своими собратьями по группе – молибденом и вольфрамом. Их используют для покрытия деталей, где требуется особенно высокая износостойкость в условиях высокой температуры.

Преимущества и недостатки хрома описаны ниже.

Хром как металл (фото)

Достоинства

Как и любое другое вещество, металл имеет свои преимущества и недостатки, и сочетание этих преимуществ определяет его применение.

Безусловный плюс вещества – коррозийная стойкость и возможность передавать это свойство своим сплавам. Хромовые нержавеющие стали имеют огромное значение, поскольку разом решили целый ряд проблем при строительстве судов, подводных лодок, каркасов зданий и так далее.
Устойчивость к коррозии обеспечивают другим способом – покрывают предмет тонким слоем металла. Популярность этого метода очень велика, на сегодня существует не меньше десятка способов хромирования в разных условиях и для получения разного результата.
Хромовый слой создает яркий зеркальный блеск, так что к хромированию прибегают не только для целей защиты сплава от коррозии, но и для получения эстетичного внешнего вида. Причем современные методы хромирования позволяют создать покрытие на любом материале – не только на металле, но и на пластике, и на керамике.
Получение жаропрочной стали при добавке хрома тоже стоит отнести к достоинствам вещества. Есть множество областей, где металлические детали должны работать при высоких температурах, а железо само по себе такой стойкостью к нагрузкам при температуре не обладает.
Из всех тугоплавких веществ он наиболее устойчив к кислотам и основаниям.
Плюсом вещества можно считать и его распространенность – 0,02% в земной коре, и относительно простой способ добычи и получения. Конечно, он требует энергозатрат, но не сравнить со сложной технологией получения титана, например.

Структура металла

Кристалл хрома имеет кубическую решетку с центром объема a = 0,28845 нм. Выше температуры 1830 С можно получить модификацию с кубической решеткой с центральной поверхностью.

При температуре +38 С наблюдается фазовый переход второго рода с увеличением объема. Кристаллическая решетка вещества не меняется, но его магнитные свойства совершенно иные. До этой температуры, точки Нееля, хром проявляет свойства антиферромагнетика, т.е. это вещество практически не намагничивается. Выше точки Нееля металл становится типичным парамагнетиком, т.е. проявляет магнитные свойства в присутствии магнитного поля.

Свойства и характеристики

При нормальных условиях металл достаточно инертен — как из-за оксидного слоя, так и просто в силу своей природы. Однако при повышении температуры он вступает в реакцию с обычными соединениями, кислотами и основаниями. Его соединения очень универсальны и часто используются. Физические свойства металла, как уже упоминалось, в значительной степени зависят от количества примесей. На практике хром обрабатывается со степенью чистоты до 99,5 %. Его свойства следующие:

температура плавления – 1907 С. Эта величина служит границей между тугоплавкими и обычными веществами;
температура кипения – 2671 С;
твердость по шкале Мооса – 5;
электропроводность – 9 · 106 1/(Ом•м). По этому показателю хром уступает только серебру, меди и золоту;
удельное сопротивление –127 (Ом•мм2)/м;
теплопроводность вещества составляет 93,7 Вт/(м•K);
удельная теплоемкость –45 Дж/(г•K).

Теплофизические свойства вещества несколько аномальны. В точке Нееля, где изменяется объем металла, коэффициент теплового расширения резко возрастает и продолжает увеличиваться при повышении температуры. Теплопроводность также ведет себя аномально — она уменьшается в точке Нееля и снижается с повышением температуры.

Ионы хрома незаменимы: в организме человека ионы хрома участвуют в углеводном обмене и в регуляции секреции инсулина. Суточная доза составляет от 50 до 200 микрограммов.

Хром не токсичен, но в виде металлического порошка он может вызвать раздражение слизистых оболочек. Его трехвалентные соединения также относительно безопасны и даже используются в пищевой и спортивной промышленности. Однако шестивалентные соединения токсичны для человека и вызывают серьезные повреждения дыхательных путей и желудочно-кишечного тракта.

Производство и цена металлического хрома за килограмм обсуждаются сегодня далее.

Это видео показывает, содержит ли покрытие хром или нет:

Хром

Хром — элемент вторичной подгруппы шестой группы четвертого периода периодической таблицы элементов Д.И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (хром). Простое вещество хром (CAS-номер: 7440-47-3) представляет собой сине-белый твердый металл.

Форма атома хрома

Минерал, известный как сибирский красный свинец, PbCrO4, был обнаружен под Екатеринбургом в 1766 году. Современное название этого камня — крокстоун. В 1797 году французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (вероятно, Воклен получил карбид хрома).

Свое название элемент получил от греческого chroma — цвет, окраска — из-за того, что его соединения имеют разнообразную окраску.

Наиболее важные месторождения хромовых руд в Российской Федерации известны на Урале (Донское и Сарановское).
Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 млн. т (или 1 место в мире)

Получение

Хром встречается в природе в основном в виде хромсодержащего железа Fe(CrO₂)₂(феррохромит). Феррохром получают путем восстановления в электрических печах кокса (углерода):

Феррохром используется в производстве легированных сталей.

Для получения чистого хрома реакцию проводят следующим образом:

1) Плавление железного хромита с карбонатом натрия (содой) на воздухе:

2) Растворите хромит в натрии и отделите его от оксида железа,

3) Превращение хромата в дихромовую кислоту путем подкисления раствора и кристаллизации дихромата,

4) Получение чистого оксида хрома путем восстановления дихромата древесным углем:

5) Глинозем используется для производства металлического хрома:

6) Электролитический хром получают электролизом из раствора хромового ангидрида в воде с добавлением серной кислоты. В этом процессе в катодах происходят три основных процесса:

восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного с переходом его в раствор;
разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;
разряд ионов, содержащих шестивалентный хром, с осаждением металлического хрома;

Физические и химические свойства

В свободном состоянии это голубовато-белый металл с кубической решеткой и центром объема a = 0,28845 нм. При температуре 39 °C он переходит из парамагнитного в антиферромагнитное состояние (точка Нееля).

Хром — самый твердый металл (твердость по Моосу 8,5).

Он стабилен на воздухе. При температуре 2000 °C он сгорает, образуя зеленый оксид хрома(III) Cr2O3, который обладает амфотерными свойствами. При смешивании Cr2O3 со щелочами образуются хромиты:

Неотвержденный оксид хрома(III) легко растворяется в щелочах и кислотах:

Термическое разложение карбонила хрома Cr(CO).₆Хром(II) CrO. Коричневый или желтый гидроксид Cr(OH)₂со слабоосновными свойствами выпадает в осадок при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

Путем тщательного разложения оксида хрома(VI) CrO₃в гидротермальных условиях образуется оксид хрома(IV) CrO₂который является ферромагнитом и обладает металлической проводимостью.

В результате реакции концентрированной серной кислоты с растворами, содержащими дихром, образуются красные или фиолетово-красные кристаллы хрома(VI) CrO₃. Типичный кислотный оксид, реагирует с водой с образованием очень нестабильных хромовых кислот: хром-H₂CrO₄CrO, дихромат H₂Cr₂O₇и другие.

Это известные галогениды, соответствующие различным степеням окисления хрома. Дигалогениды хрома CrF₂, CrCl₂, CrBr₂и CrI₂и галогениды хрома CrF₃, CrCl₃, CrBr₃и CrI₃. В отличие от аналогичных соединений алюминия и железа, CrCl₃и CrBr₃Хром не является летучим.

К тетрагалогенидам хрома относится CrF₄и четыреххлористый хром CrCl₄существует только в парах. Гексафторид хрома CrF₆.

Оксалохалиды хрома CrO₂F₂и CrO₂Cl₂.

Соединения хрома(III) наиболее устойчивы в растворах. При такой степени окисления хром присутствует как в катионной, так и в анионной форме, например, в виде аниона Cr(OH) в щелочной среде.₆3- .

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

Хром(VI) соответствует определенным кислотам, которые встречаются только в водных растворах: Хромат H₂CrO₄, дихромат H₂Cr₂O₇H₃Cr₃O₁₀и другие, образующие соли, такие как хроматы, бихроматы, трихроматы и т.д.

В зависимости от кислотности среды анионы этих кислот могут легко превращаться друг в друга. Например, если желтый раствор хромата калия K₂CrO₄образует оранжевый дихромат калия K₂Cr₂O₇:

Однако, если к оранжевому K добавить щелочной раствор₂Cr₂O₇щелочной раствор, окраска меняется на желтую, поскольку хромат калия K₂CrO₄:

При добавлении раствора соли бария к желтому раствору, содержащему ионы хромата, выпадает желтый осадок хромата бария BaCrO.₄:

Соединения хрома(VI) являются, например, сильными окислителями:

Применение

Хром является важным компонентом многих легированных сталей (особенно нержавеющих), а также многих других сплавов. Используется как износостойкое и красивое электролитическое покрытие (хромирование). Хром используется для производства сплавов: Хром-30 и Хром-90, которые необходимы для производства высокоэффективных плазменных сопел и для аэрокосмических применений.

Металл хром используется для хромирования и как один из важнейших компонентов легированных сталей. Добавление хрома в сталь повышает ее коррозионную стойкость как в водной среде при нормальных температурах, так и в газах при высоких температурах. Кроме того, стали, легированные хромом, имеют более высокую твердость. Хром является компонентом нержавеющих, кислотостойких и жаропрочных сталей.

Гидроксид хрома (III) может быть получен действием хлорида хрома (III) на щелочь:

Гидроксид хрома (III) реагирует с серной кислотой с образованием сульфата хрома (III) и воды:

Назначение	Оксид хрома (VI) массой 2 г растворяют в воде массой 500 г. Оксид хрома (VI), растворенный в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H₂CrO₄в полученном растворе.
Решение	Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):

Определите массу раствора:

m_{Решение}= m(CrO₃) + m(H₂O) = 2 + 500 = 502 г.

Чтобы рассчитать массу растворенной хромовой кислоты, определим количество оксида хрома (VI) (молярная масса равна 100 г/моль):

n (CrO₃) = 2 / 100 = 0,02 моль.

Согласно уравнению реакции n(CrO₃) :n(H₂CrO₄) = 1:1, таким образом,

Тогда масса хромовой кислоты равна (молярная масса равна 118 г/моль):

Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:

Соединения хрома

Cr образует множество различных соединений, включая оксиды, которые имеют общее кислотно-основное поведение. Список выглядит следующим образом:

Оксид хрома (II). Его формула — CrO, и он является основным оксидом. Окись хрома используется в форме нерастворимого чёрного порошка.
Оксид хрома (III). Cr2O3 является основным оксидом. Он амфотерный и, хотя и нерастворим в воде, способен растворяться в кислоте. Cr2O3 встречается в природе в виде редкого минерала эсколаита. Используется в качестве пигмента, производящего тёмно-зелёный цвет.
Диоксид хрома или оксид хрома (IV) с формулой CrO2, в своём естественном состоянии выглядит как чёрные кристаллы. Он проявляет ферромагнитные свойства и когда-то широко использовался в качестве синтетического магнита в магнитных лентах данных, таких как аудиокассеты. Он считался одним из самых совершенных магнитных пигментов для записи лент благодаря своим тонким, длинным стеклянным стержням, похожим на кристаллы. Это аморфное твёрдое вещество может быть образовано в результате термического разложения дихроматных комплексов.
Триоксид хромаТриоксид хрома или оксид хрома (VI), с формулой CrO3 представляет собой кислый оксид или кислотный ангидрид хромовой кислоты. Он будет реагировать с водой с образованием хромовой кислоты и реагировать с основанием с образованием соли хрома. В твёрдой форме это тёмный красно-оранжевый зернистый комплекс. Он используется в хромировании в качестве сильного окислителя, однако, является чрезвычайно токсичным.
Гидроксид хрома II. Сг (ОН)2 жёлтого цвета, не растворяется в воде, обладает свойствами основания, является восстановителем, получается в результате действия щёлочи на хлорид хрома CrСl2, получаемого при взаимодействии Cr c НСl.
Гидроксид хрома III. Cr (OH)3 — зелёный полимер. Он не растворим в воде, но способен растворяться в кислотах и в щелочах и вступает в реакции с кислотами с образованием солей Cr (III) и с щелочами, при этом образуются гидроксохромиты — растворы сине-фиолетового цвета.
Сульфат хрома. Его формула Cr 2 (SO 4) 3. Он является умеренно растворимым в воде и кислоте источником Cr для применений, совместимых с сульфатами. Сульфатные соединения представляют собой соли или сложные эфиры серной кислоты, образующиеся при замене одного или обоих атомов водорода металлом.
Сульфид хрома (III). Он представляет собой неорганическое соединение с формулой Cr2S3. Это коричнево-чёрное твёрдое вещество. Сульфиды хрома обычно представляют собой нестехиометрические соединения с формулами в диапазоне от CrS до Cr0,67S (что соответствует Cr2S3). Cr2S3 подвергается необратимому гидролизу.
Хромат и Дихромат. Хромат, CrO42-, является солью хромовой кислоты. Эта соль ассоциируется с жёлтым цветом в обычных условиях, например, в виде хромата калия. Дихромат Cr2O72- представляет собой соль дихромовой кислоты. Эта соль ассоциируется с сильным оранжевым цветом в кислых условиях, например, дихромат калия. Однако соединения хромата или дихромата с тяжёлыми металлами обычно имеют красный цвет. Дихромат является сильным окислителем, но он плохо осаждается. Хромат, с другой стороны, используется в качестве осаждающего агента, но он является плохим окислителем. Химическое равновесие отображается, когда любой анион находится в водном растворе.

Биологическая роль и использование

Cr является важным микроэлементом для человека, поскольку он участвует в переработке глюкозы. Однако в избытке этот элемент токсичен. Это важный компонент рациона, но в избытке он токсичен. Такие продукты, как пивные дрожжи, зародыши пшеницы, печень и свекла, богаты этим элементом.

Трехвалентный хром — важный микроэлемент, который необходим для бесперебойного обмена сахара в организме человека. Дефицит этого элемента может снижать эффективность инсулина в регулировании баланса сахара. В отличие от других важных микроэлементов, хром не содержится в биологически активных металлопротеинах. Поэтому функциональная основа его присутствия в рационе остается неясной.

В металлургии для придания коррозионной стойкости и блестящей поверхности, в качестве компонента сплава, например, нержавеющей стали, при хромировании. В качестве катализатора.

Хромит используется в производстве форм для обжига кирпича.

Соли Cr придают стеклу изумрудно-зеленый цвет. Они также используются при дублении кожи. Около 90 % всей кожи дубят с использованием Cr. Однако жидкие отходы токсичны, поэтому ведется поиск альтернатив.

Он достигает рубиново-красного цвета и поэтому используется в производстве синтетических рубинов.

Хроматы и оксиды используются в красителях и лаках.

Диоксид хрома (CrO2) используется в производстве магнитных пленок, которые имеют лучшие характеристики благодаря более высокой коэрцитивной силе по сравнению с пленками из оксида железа.

Для придания стали зеркальной полировки можно использовать хромирование. Хромированные детали легковых и грузовых автомобилей, такие как бамперы, раньше были очень распространены.

Меры предосторожности

Соединения Cr и Cr(III) обычно не считаются опасными для здоровья, но соединения Cr(VI) могут быть токсичными при проглатывании. Смертельная доза токсичных соединений Cr(VI) составляет около половины чайной ложки. Большинство соединений этого типа вызывают раздражение глаз, кожи и слизистых оболочек. Хроническое воздействие может привести к необратимому повреждению глаз. Cr(VI) является признанным канцерогеном для человека.

В 1958 году Всемирная организация здравоохранения рекомендовала предельно допустимую концентрацию Cr (VI) в питьевой воде на уровне 0,05 мг/литр по медицинским показаниям. Эта рекомендация пересматривалась несколько раз, и с тех пор ее значение не изменилось.

Поскольку соединения Cr используются в красителях и красках, а также при дублении кожи, эти соединения часто обнаруживаются в почве и грунтовых водах (заброшенных) промышленных объектов, которые в настоящее время требуют восстановления и реабилитации окружающей среды.

Применение

Хромированный металл очень устойчив к окислению при контакте с воздухом, так как его поверхность покрыта тонким и плотным оксидным слоем, который предотвращает коррозию. Кроме того, хром дополнительно пассивируется реакцией с концентрированными кислотами. Это делает его чрезвычайно устойчивым к коррозии материалом, который можно использовать для покрытия металлических изделий (хромирование).

BMW M3, с глянцевым хромированным покрытием.

Где используется

Металл используется двумя способами: как крепеж для других металлов и как покрытие.

Металлургия

Промышленность, которая занимает три четверти объема металла. Стали легируются хромом для улучшения их состояния.

нержавеющий;
износостойкий;
жаропрочный.

Эти преимущества стали обусловили ее использование в качестве материала для артиллерийских орудий, корпусов подводных лодок, сейфов, резки металла, медицинских и химических инструментов. Из них сделаны двигатели космических кораблей и начинка плазмотронов.

Даже небольшое количество хрома в составе улучшает механические свойства материала.

Наиболее известными хромсодержащими сплавами являются никель (нихром) и железо (фехраль). Это прецизионные материалы с повышенным электрическим сопротивлением. Они используются для применения при экстремальных температурах.

Другие отрасли промышленности

Продукция из этого металла и его сплавов доступна для различных сегментов рынка:

Кирпичи – корпус металлургических печей.
Нагревательные элементы (сплав с никелем).
Хирургический инструментарий (сплав с никелем, молибденом, кобальтом).
Соединения хрома пригождаются при производстве спичек, обуви, одежды (знаменитая блестяще-прочная хромовая кожа), окраске текстиля, обработке мебельной древесины.
Зеленую хромовую краску наносят на керамику перед покрытием глазурью и обжигом.

Краски из измельченных хромовых руд использовались уже агиографами Древней Руси.

Трехвалентный оксид металла – исходник при выращивании синтетических рубинов для лазеров.
Зеленые огни салюта – заслуга хрома.

Хром также используется фармацевтическими компаниями, производителями пищевых добавок и продуктов для снижения веса.

Декор

Хромирование корпусов часов или деталей автомобиля — это не только признак престижа. Он защищает от износа, коррозии и механических повреждений.

Толщина металлического покрытия зависит от назначения изделия: от 2 микрон (декоративный вариант) до 0,1 мм (детали велосипедов, мотоциклов и автомобилей).

Хромирование называется хромированием. Он технологически прост и дешев.

Влияние на организм человека

Большинство из перечисленных веществ оказывают негативное воздействие на все живые организмы. Из-за значительного атомного веса они с трудом транспортируются и накапливаются в тканях человека, вызывая различные заболевания. Например, кадмий, ртуть и свинец считаются самыми опасными тяжелыми металлами для человеческого организма.

Список токсичных элементов сгруппирован по степени риска в соответствии с так называемыми правилами Мерца, согласно которым наиболее токсичные металлы имеют самый низкий диапазон воздействия:

Кадмий, ртуть, таллий, свинец, мышьяк (группа самых опасных металлических ядов, превышение допустимых норм которых способно привести к серьёзным психо-физиологическим нарушениям и даже к летальному исходу).
Кобальт, хром, молибден, никель, сурьма, скандий, цинк.
Барий, марганец, стронций, ванадий, вольфрам

Однако это не означает, что ни один из перечисленных элементов не должен присутствовать в организме человека в соответствии с правилами Мерца. Напротив, в список тяжелых металлов входят эти и более 20 других элементов, которые не только безвредны для человека в низких концентрациях, но и необходимы для обмена веществ, особенно железо, медь, кобальт, молибден и даже цинк.