Хлорид ртути (II) — Mercury(II) chloride. Хлорид ртути 2 формула.

Однако из-за его высокой токсичности большинство этих применений было прекращено, и сегодня он используется только в лабораториях химического или биохимического анализа.

Хлорид ртути (II) — Mercury(II) chloride

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их нормальном состоянии (при 25 °C, 77 °C F, 100 кПа).

Хлорид ртути (II) или хлорид ртути (исторически «коррозионный субстрат») 2 — это химическое соединение ртути и хлора с формулой HgCl₂. Это белое кристаллическое твердое вещество, лабораторный реагент и молекулярное соединение, которое является высокотоксичным для человека. Ранее он использовался для лечения сифилиса, но больше не применяется в терапевтических целях из-за токсичности ртути и наличия более эффективного лечения.

Хлорид ртути образуется при действии хлора на ртуть или хлорид ртути (I) и может быть также приготовлен путем добавления соляной кислоты к горячему концентрированному раствору соединений ртути (I), таких как нитраты: 2

При нагревании твердой смеси сульфата ртути (II) и хлорида натрия также образуется летучий HgCl₂которые могут быть разделены путем сублимации. 2

Характеристики

Хлорид ртути состоит не из отдельных ионов, как соль, а из линейных трехатомных молекул, поэтому он склонен к подрезу. В кристалле каждый атом ртути связан с двумя хлоридными лигандами с расстоянием Hg-Cl 2,38 Å; шесть других хлоридов имеют большее расстояние — 3,38 Å. 3

Его растворимость увеличивается с 6 % при 20 °C (68 °F) до 36 % при 100 °C (212 °F). В присутствии ионов хлора он растворяется с образованием тетраэдрического координационного комплекса HgCl₄2- .

Хлорид ртути получают действием хлора на ртуть или хлорид ртути (I) или добавлением соляной кислоты к горячему концентрированному раствору соединений ртути (I), например, нитратов:

Hg2(NO 3)2 + 4 HCl → 2 HgCl 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2.

При нагревании смеси твердого сульфата ртути (II) и хлорида натрия также образуется летучий HgCl 2, который может быть выделен путем возгонки.

Свойства

Хлорид ртути состоит не из отдельных ионов, как соль, а из линейных трехатомных молекул, поэтому он склонен к подрезу. В кристалле каждый атом ртути связан с двумя хлоридными лигандами с расстоянием Hg-Cl 2,38 Å; шесть других хлоридов расположены на расстоянии 3,38 Å.

Его растворимость увеличивается с 6 % при 20 °C (68 °F) до 36 % при 100 °C (212 °F). В присутствии хлорид-ионов он растворяется с образованием тетраэдрического координационного комплекса HgCl 4 .

Приложения

Хлорид ртути Рида в основном используется в качестве катализатора для преобразования ацетилена в винилхлорид, предшественник поливинилхлорида:

C2H2 + HCl → CH 2. = CHCl

Для этого применения хлорид ртути наносится на углерод в концентрации около 5% масс. Эта технология была вытеснена термическим крекингом 1,2-дихлорэтана. Другие важные применения хлорида ртути — в качестве деполяризующего агента в батареях и реагента в органическом синтезе и аналитической химии (см. ниже). В культуре тканей растений он используется для поверхностной стерилизации эксплантов, таких как узлы листьев или стеблей.

В качестве химического реагента

Хлорид ртути иногда используется для образования амальгамы с такими металлами, как алюминий. После обработки водным раствором хлорида ртути алюминиевые полоски быстро покрываются тонким слоем амальгамы. Обычно алюминий защищен тонким оксидным слоем, который делает его инертным. После амальгамации алюминий может вступать в различные реакции. Например, при удалении оксидного слоя обнаженный алюминий немедленно вступает в реакцию с водой с образованием Al(OH)3 и газообразного водорода. Галогениды углерода реагируют с амальгамой алюминия в реакции Барбье. Эти алкилалюминиевые соединения являются нуклеофильными и могут быть использованы аналогично реактиву Гриньяра. Амальгама алюминия также используется в качестве восстановителя в органическом синтезе. Цинк также часто амальгамируют с хлоридом ртути.

Хлорид ртути используется для удаления дитионовых групп, присоединенных к карбонилу в реакции Умполунга. Эта реакция использует высокое сродство Hg к анионным серным лигандам.

Хлорид ртути может использоваться в качестве стабилизатора химических веществ и аналитических образцов. Необходимо следить за тем, чтобы обнаруженный хлорид ртути не маскировал сигналы других компонентов образца, как это возможно при газовой хроматографии.

Историческое использование в фотографии

Хлорид ртути (II) использовался в качестве фотоувеличителя для позитивных изображений в коллодионном методе 1800. При нанесении на негатив хлорид ртути (II) обесцвечивает и уплотняет изображение, увеличивая непрозрачность теней и создавая иллюзию позитивного изображения.

Историческое использование в сохранении

Для сохранения антропологических и биологических образцов в конце XIX и начале XX веков предметы погружали или окрашивали в раствор ртути. Это было сделано для того, чтобы предотвратить разрушение образцов молью, клещами и плесенью. Предметы в ящиках были защищены путем нанесения кристаллического хлорида ртути. Он мало использовался для дубления, а древесина сохранялась путем цианирования (пропитки хлоридом ртути). Хлорид ртути был одним из трех химических веществ, использовавшихся для обработки древесины железнодорожных шпал в Европе и США в период с 1830 по 1856 год. В Соединенных Штатах рассматривались ограниченные железнодорожные шпалы, пока в 1890-х годах не возникла озабоченность по поводу нехватки древесины. От этого процесса в целом отказались, поскольку хлорид ртути растворим в воде и неэффективен в течение длительного времени, а также очень токсичен. Кроме того, альтернативные методы обработки, такие как сульфат меди, хлорид цинка и, в конечном итоге, креозот, оказались менее токсичными. В 1890-х и начале 1900-х годов цианид использовался в ограниченных масштабах на некоторых железных дорогах.

pH

Раствор 0,2 моль/л имеет pH 3,2-4,7.

В водном растворе он присутствует почти исключительно (~ 99%) в виде молекулы HgCl.₂. Однако он подвержен определенной степени гидролиза:

HgCl₂+ H₂O ⇔ Hg(OH) Cl + H + Cl —

HgCl₂+ 2 h₂O ⇔ Hg (OH)₂+ 2 h + 2Cl — ,

Он обладает значительной растворимостью в органических растворителях, где находится в форме димеров, т.е. двух объединенных молекул.

В присутствии органических веществ и под воздействием солнечного света он восстанавливается до хлорида ртути (I) (HgCl), а затем до металлической ртути.

HgCl₂+ солнечный свет → HgCl → Hg 0

С раствором гидроксида натрия (NaOH) образуется желтый осадок оксида ртути (HgO).

Он несовместим или реагирует с формиатами, сульфатами, фосфатами, сульфидами, желатином, альбумином, щелочами, аммиаком, гидроксидом кальция, бромидами, карбонатами, солями железа, меди, свинца и серебра и некоторыми растительными веществами.

Другие свойства

Помимо прочего, благодаря своей ковалентной и неионной природе, он очень летуч при комнатной температуре и заметно испаряется при 100 °C.

Она может быть получена путем окисления металлической ртути (Hg 0 ) газообразным хлором (Cl₂При нагревании до температуры выше 300 °C образуется пламя, и собранные пары испаряются; при охлаждении образуются кристаллы HgCl.₂.

Его также получают путем нагревания сухого сульфата ртути (II) с хлоридом натрия. Пары HgCl₂собирается и конденсируется в кристаллическое твердое вещество.

При взаимодействии оксида ртути (II) с соляной кислотой в стехиометрическом количестве образуются кристаллы HgCl.₂когда среда остынет.

Кристаллы могут быть очищены путем перекристаллизации и возгонки.

Приложения

Он используется в качестве реагента в различных химических анализах. В результате образуются другие соединения ртути, такие как йодид ртути (II), оксид ртути (II), хлорид ртути (I), аммоний и хлорид ртути (II).

Он является компонентом уксусного раствора Зенкера, который используется для обработки образцов или проб при биопсии костного мозга. Ткань быстро фиксируется и обеспечивает отличную гистологическую детализацию для изучения под микроскопом.

Приложения

Хлорид ртути в основном используется в качестве катализатора для преобразования ацетилена в винилхлорид, предшественник поливинилхлорида:

Для этого хлорид ртути наносится на углерод в концентрации около 5 % масс. Эта технология была вытеснена термическим крекингом 1,2-дихлорэтана. Другие важные применения хлорида ртути — в качестве деполяризующего агента в батареях и реагента в органическом синтезе и аналитической химии (см. ниже). 4 В культуре тканей растений он используется для поверхностной стерилизации эксплантов, таких как листовые узелки или стебли.

Как химический реагент

Хлорид ртути иногда используется для образования амальгамы с такими металлами, как алюминий. 5 При обработке водным раствором ртути алюминиевые ленты быстро покрываются тонким слоем амальгамы. Алюминий обычно защищен тонким оксидным слоем, который делает его инертным. После слияния алюминий может участвовать в различных реакциях. Например, когда оксидный слой удаляется, обнаженный алюминий немедленно вступает в реакцию с водой с образованием Al(OH)₃и водородный газ. Галогениды углерода реагируют с амальгамой алюминия в реакции Барбье. Эти алкилалюминиевые соединения являются нуклеофильными и могут быть использованы аналогично реактиву Гриньяра. Амальгама алюминия также используется в качестве восстановителя в органическом синтезе. Цинк также часто смешивают с хлоридом ртути.

Хлорид ртути используется для удаления дитионовых групп, присоединенных к карбонилу в реакции Умполунга. Эта реакция использует преимущество высокого сродства Hg 2+ к анионным сульфидным лигандам.

Хлорид ртути может использоваться в качестве стабилизатора химических и аналитических образцов. Необходимо следить за тем, чтобы обнаруженный хлорид ртути не маскировал сигналы от других компонентов образца, как это может произойти при газовой хроматографии.

Историческое использование в фотографии

Хлорид ртути (II) использовался в качестве фотографического усилителя для создания позитивных изображений в коллодионном процессе около 1800 года. При нанесении на негатив хлорид ртути (II) обесцвечивает и уплотняет изображение, увеличивая непрозрачность теней и создавая иллюзию позитивного изображения. 7

Историческое использование в сохранении

Для сохранения антропологических и биологических образцов в конце XIX и начале XX веков предметы погружали или окрашивали в «ртутный раствор». Это было сделано для того, чтобы предотвратить разрушение образцов молью, клещами и плесенью. Предметы в ящиках были защищены путем нанесения кристаллического хлорида ртути. 8 Она почти не использовалась для дубления, а древесина сохранялась путем цианирования (погружения в хлорид ртути). 9 Хлорид ртути был одним из трех химических веществ, использовавшихся для обработки древесины железнодорожных шпал в Европе и США в период с 1830 по 1856 год. В Соединенных Штатах производство железнодорожных шпал рассматривалось в ограниченном масштабе, пока в 1890-х годах не возникла озабоченность по поводу нехватки древесины. 10 От этого процесса в целом отказались, поскольку хлорид ртути был водорастворимым и неэффективным в течение длительного времени, а также очень токсичным. Более того, альтернативные методы лечения, такие как сульфат меди, хлорид цинка и, в конечном итоге, креозот, оказались менее токсичными. В 1890-х и начале 1900-х годов цианирование некоторых железнодорожных шпал проводилось в ограниченных масштабах. 11

1. ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд. Компания Хоутон Миффлин. п. А22. ISBN978-0-618-94690-7 .
2. ^ a b c Чисхолм, Хью, изд. (1911). «Сулема». Британская энциклопедия. Том. 7 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. п. 197.
3. ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN0-19-855370-6 .
4. ↑ Матиас Саймон, Питер Йонк, Габриэле Вюль-Кутюрье, Стефан Хальбах «Ртуть, сплавы ртути и соединения ртути» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2006: Wiley-VCH, Weinheim. дои : 10.1002/14356007.a16_269.pub2
5. ^ Дэн, Джеймс; Ван, Ю-Пу; Данхайзер, Рик Л. (2015). «Синтез 4,4-диметоксибут-1-ина». Органические синтезы. 92 : 13–25. doi : 10.15227/orgsyn.092.0013 .
6. ^ Форман, WT; Заугг, SD; Файрес, Л.М.; Вернер, М.Г.; Лейкер, Т.Дж.; Роджерсон, П.Ф. (1992). «Аналитическое влияние консерванта хлорида ртути на пробы воды из окружающей среды: определение органических соединений, выделенных путем непрерывной жидкостной экстракции или отгонки в замкнутом цикле». Экологические науки и технологии. 26 (7): 1307. Бибкод : 1992EnST. 26.1307F. DOI : 10.1021/es00031a004 .
7. ^ Таулер, Дж. (1864). Стереографические негативы ипейзажная фотография. Глава 28. В: Серебряный солнечный луч: практический и теоретический учебник по рисованию солнца и фотопечати. Проверено 13 апреля 2005 г.
8. ^ Голдберг, Лиза (1996). «История мер по борьбе с вредителями в коллекциях антропологии, Национальный музей естественной истории, Смитсоновский институт». ЯИК. 35 (1): 23–43. Проверено 17 апреля 2005 г.
9. ^ Фриман, М. Х. Шуп, Т. Ф. Влоски, Р. П. Барнс, Х. М. (2003). Прошлое, настоящее и будущее индустрии консервации древесины .Архивировано 3 мая 2005 г. в Wayback Machine. Журнал лесных товаров. 53(10) 8–15. Проверено 17 апреля 2005 г.
10. ^ Стр. 19-75 «Сохранение финиковых гвоздей и железнодорожных шпал» (3 тома; 560 стр.), опубликовано в 1999 г. Лабораторией археологии и криминалистики Университета Индианаполиса; Джеффри А. Оукс
11. ^ Оукс, Джеффри А. «История сохранения железнодорожных шпал» (PDF). п. 20-30; п. 64, Таблица I. Архивировано из оригинала (PDF) 18 июля 2011 г .. Проверено 14 января 2009 г. .
12. ^ «Корь убивает много детей». Звезда и Страж. Геттисберг, Пенсильвания. 1908-01-29. Проверено 25 сентября 2021 г. .
13. ^ «Безымянный фрагмент». Книга Дня. Чикаго, Иллинойс. 1914-05-05. Проверено 25 сентября 2021 г. .
14. ^ Филипс, доктор медицины, Карлин (15 июня 1913 г.). «Держать смертельный бихлорид ртути с полок семейной медицины». Диспетчер Таймс. Ричмонд, Вирджиния. Проверено 25 сентября 2021 г. .
15. ^ «Хотите ограничить продажу бихлорида ртути». Книга Дня. Чикаго, Иллинойс. 1913-06-23. Проверено 25 сентября 2021 г. .
16. ^ Майяр, Адам П. Фрейз, Питер А. Ламбер, Жан-Ив (2007). Принципы и практика дезинфекции, консервации и стерилизации. Оксфорд: Джон Вили и сыновья. п. 4. ISBN978-0470755068 .
17. ^ Прыщ, К. Д. Педрони, Дж. А. Бердон, В. (2002, 09 июля). Сифилис в истории .Архивировано 30 апреля 2008 г. в Wayback Machine. Центр Пойнтера по изучению этики и американских институтов при Университете Индианы в Блумингтоне. Проверено 20 апреля 2008 г.
18. ^ Дюма, Александр (1895). Знаменитые преступления, том V: Ченчи. Мурат. Дерю. Г. Барри и сыновья. п. 250. Проверено 30 июня 2015 г. — через Google Книги.
19. ^ «Время и демократ. том (Оранжбург, Южная Каролина) 1881-настоящее время, 28 июня 1906 г., изображение 1». 28 июня 1906 г.
20. ^ «Бихлорид ртути убил Олив Томас». Мир Торонто. 15 сентября 1920 г. с. 6. Проверено 27 августа 2018 г. .
21. ^ Фостер, Чарльз (2000). Звездная пыль и тени: канадцы в раннем Голливуде, стр. 257. Торонто, Канада: Dundurn Press, 2000. ISBN978-1550023480 .
22. ↑ Дэниел О. Линдер, «Д.С. Стивенсон», «Свидетельские показания», « Знаменитые судебные процессы », организованный на юридическом факультете Университета Миссури, Канзас-Сити.
23. ^ Бриньоль, Хосе (1939). Вида-и-Обра-де-Орасио Кирога. Монтевидо: La Bolsa de los Libros. стр. 211–213.
24. ^ «Ртуть (II) _хлорид» .
25. Викискладе есть медиафайлы по теме Toxnet .

Хлорид ртути образуется при действии хлора на ртуть или хлорид ртути (I) и может быть также приготовлен путем добавления соляной кислоты к горячему концентрированному раствору соединений ртути (I), таких как нитраты: 2

При нагревании твердой смеси сульфата ртути (II) и хлорида натрия также образуется летучий HgCl₂которые могут быть разделены путем сублимации. 2

Характеристики

Хлорид ртути состоит не из отдельных ионов, как соль, а из линейных трехатомных молекул, поэтому он склонен к подрезу. В кристалле каждый атом ртути связан с двумя хлоридными лигандами с расстоянием Hg-Cl 2,38 Å; шесть других хлоридов имеют большее расстояние — 3,38 Å. 3

Его растворимость увеличивается с 6 % при 20 °C (68 °F) до 36 % при 100 °C (212 °F). В присутствии ионов хлора он растворяется с образованием тетраэдрического координационного комплекса HgCl₄2- .

Приложения

Хлорид ртути в основном используется в качестве катализатора для преобразования ацетилена в винилхлорид, предшественник поливинилхлорида:

Для этого хлорид ртути наносится на углерод в концентрации около 5 % масс. Этот метод был вытеснен термическим пиролизом 1,2-дихлорэтана. Другие важные применения хлорида ртути — в качестве деполяризующего агента в батареях и реагента в органическом синтезе и аналитической химии (см. ниже).

Как химический реагент

Хлорид ртути иногда используется для образования амальгамы с такими металлами, как алюминий. 5 После обработки водным раствором хлорида ртути алюминиевые полоски быстро покрываются тонким слоем амальгамы. Алюминий обычно защищен тонким оксидным слоем, который делает его инертным. После амальгамации алюминий может вступать в различные реакции. Например, если удалить оксидный слой, незащищенный алюминий немедленно вступает в реакцию с водой с образованием Al(OH).₃и водородный газ. Галогенированные углеводороды реагируют с амальгамой алюминия в реакции Барбье. Эти алкилалюминиевые соединения являются нуклеофильными и могут быть использованы аналогично реакции Гриньяра. Амальгама алюминия также используется в качестве восстановителя в органическом синтезе. Цинк также часто амальгамируют с хлоридом ртути.

Хлорид ртути используется для удаления дитиановой группы, присоединенной к карбонилу, в реакции изменения полярности, используя преимущество высокого сродства Hg 2+ к анионным сульфидным лигандам.

Хлорид ртути может использоваться в качестве стабилизатора химических и аналитических образцов. Необходимо следить за тем, чтобы обнаруженный хлорид ртути не маскировал сигналы от других компонентов образца, как это возможно при газовой хроматографии. 6

Историческое использование в фотографии

Хлорид ртути (II) использовался в 1800-х годах в качестве фотоувеличителя для получения позитивных изображений на коллодионе. При нанесении на негатив хлорид ртути (II) обесцвечивает и уплотняет изображение, увеличивая непрозрачность теней и создавая иллюзию позитивного изображения. 7

Историческое использование в сохранении

Сохранение антропологических и биологических образцов в конце 19-го и начале 20-го веков. Предметы окунали в «ртутный раствор» или окрашивали его. Это было сделано для того, чтобы образцы не были уничтожены молью, клещами и плесенью. Предметы в ящиках были защищены путем нанесения кристаллического хлорида ртути. 8 Она почти не используется для дубления, а древесина сохранялась путем цианирования (погружения в хлорид ртути). 9 Хлорид ртути был одним из трех химических веществ, использовавшихся для обработки древесины железнодорожных шпал в Европе и США в период с 1830 по 1856 год. В Соединенных Штатах производство железнодорожных шпал рассматривалось в ограниченном масштабе, пока в 1890-х годах не возникла озабоченность по поводу нехватки древесины. 10 От этого процесса в целом отказались, поскольку хлорид ртути растворим в воде и неэффективен в течение длительного времени, а также очень токсичен. Более того, альтернативные методы лечения, такие как сульфат меди, хлорид цинка и, в конечном итоге, креозот, оказались менее токсичными. В 1890-х и начале 1900-х годов цианирование некоторых железнодорожных шпал проводилось в ограниченных масштабах. 11

Историческое использование в медицине

Хлорид ртути использовался арабскими врачами в Средние века для дезинфекции ран. 12 Он использовался арабскими врачами вплоть до двадцатого века, пока современная медицина не сочла его небезопасным для применения.

Хлорид ртути образуется при действии хлора на ртуть или хлорид ртути (I) и может быть также приготовлен путем добавления соляной кислоты к горячему концентрированному раствору соединений ртути (I), таких как нитраты: 2

При нагревании твердой смеси сульфата ртути (II) и хлорида натрия также образуется летучий HgCl₂которые могут быть разделены путем сублимации. 2

Характеристики

Хлорид ртути состоит не из отдельных ионов, как соль, а из линейных трехатомных молекул, поэтому он склонен к подрезу. В кристалле каждый атом ртути связан с двумя хлоридными лигандами с расстоянием Hg-Cl 2,38 Å; шесть других хлоридов имеют большее расстояние — 3,38 Å. 3

Его растворимость увеличивается с 6 % при 20 °C (68 °F) до 36 % при 100 °C (212 °F). В присутствии ионов хлора он растворяется с образованием тетраэдрического координационного комплекса HgCl₄2- .

Приложения

Хлорид ртути в основном используется в качестве катализатора для преобразования ацетилена в винилхлорид, предшественник поливинилхлорида:

Для этого хлорид ртути наносится на углерод в концентрации около 5 % масс. Этот метод был вытеснен термическим пиролизом 1,2-дихлорэтана. Другие важные применения хлорида ртути — в качестве деполяризующего агента в батареях и реагента в органическом синтезе и аналитической химии (см. ниже).

Как химический реагент

Хлорид ртути иногда используется для образования амальгамы с такими металлами, как алюминий. 5 После обработки водным раствором хлорида ртути алюминиевые полоски быстро покрываются тонким слоем амальгамы. Алюминий обычно защищен тонким оксидным слоем, который делает его инертным. После амальгамации алюминий может вступать в различные реакции. Например, если удалить оксидный слой, незащищенный алюминий немедленно вступает в реакцию с водой с образованием Al(OH).₃и водородный газ. Галогенированные углеводороды реагируют с амальгамой алюминия в реакции Барбье. Эти алкилалюминиевые соединения являются нуклеофильными и могут быть использованы аналогично реакции Гриньяра. Амальгама алюминия также используется в качестве восстановителя в органическом синтезе. Цинк также часто амальгамируют с хлоридом ртути.

Хлорид ртути используется для удаления дитиановой группы, присоединенной к карбонилу, в реакции изменения полярности, используя преимущество высокого сродства Hg 2+ к анионным сульфидным лигандам.

Хлорид ртути может использоваться в качестве стабилизатора химических и аналитических образцов. Необходимо следить за тем, чтобы обнаруженный хлорид ртути не маскировал сигналы от других компонентов образца, как это возможно при газовой хроматографии. 6

Историческое использование в фотографии

Хлорид ртути (II) использовался в 1800-х годах в качестве фотоувеличителя для получения позитивных изображений на коллодионе. При нанесении на негатив хлорид ртути (II) обесцвечивает и уплотняет изображение, увеличивая непрозрачность теней и создавая иллюзию позитивного изображения. 7

Историческое использование в сохранении

Сохранение антропологических и биологических образцов в конце 19-го и начале 20-го веков. Предметы окунали в «ртутный раствор» или окрашивали его. Это было сделано для того, чтобы образцы не были уничтожены молью, клещами и плесенью. Предметы в ящиках были защищены путем нанесения кристаллического хлорида ртути. 8 Она почти не используется для дубления, а древесина сохранялась путем цианирования (погружения в хлорид ртути). 9 Хлорид ртути был одним из трех химических веществ, использовавшихся для обработки древесины железнодорожных шпал в Европе и США в период с 1830 по 1856 год. В Соединенных Штатах производство железнодорожных шпал рассматривалось в ограниченном масштабе, пока в 1890-х годах не возникла озабоченность по поводу нехватки древесины. 10 От этого процесса в целом отказались, поскольку хлорид ртути растворим в воде и неэффективен в течение длительного времени, а также очень токсичен. Более того, альтернативные методы лечения, такие как сульфат меди, хлорид цинка и, в конечном итоге, креозот, оказались менее токсичными. В 1890-х и начале 1900-х годов цианирование некоторых железнодорожных шпал проводилось в ограниченных масштабах. 11

Историческое использование в медицине

Хлорид ртути использовался арабскими врачами в Средние века для дезинфекции ран. 12 Он использовался арабскими врачами вплоть до двадцатого века, пока современная медицина не сочла его небезопасным для применения.

Хлорид ртути образуется при действии хлора на ртуть или хлорид ртути (I) и может быть также приготовлен путем добавления соляной кислоты к горячему концентрированному раствору соединений ртути (I), таких как нитраты: 2

При нагревании твердой смеси сульфата ртути (II) и хлорида натрия также образуется летучий HgCl₂которые могут быть разделены путем сублимации. 2

Характеристики

Хлорид ртути состоит не из отдельных ионов, как соль, а из линейных трехатомных молекул, поэтому он склонен к подрезу. В кристалле каждый атом ртути связан с двумя хлоридными лигандами с расстоянием Hg-Cl 2,38 Å; шесть других хлоридов имеют большее расстояние — 3,38 Å. 3

Его растворимость увеличивается с 6 % при 20 °C (68 °F) до 36 % при 100 °C (212 °F). В присутствии ионов хлора он растворяется с образованием тетраэдрического координационного комплекса HgCl₄2- .

Приложения

Хлорид ртути в основном используется в качестве катализатора для преобразования ацетилена в винилхлорид, предшественник поливинилхлорида:

Для этого хлорид ртути наносится на углерод в концентрации около 5 % масс. Этот метод был вытеснен термическим пиролизом 1,2-дихлорэтана. Другие важные применения хлорида ртути — в качестве деполяризующего агента в батареях и реагента в органическом синтезе и аналитической химии (см. ниже).

Как химический реагент

Хлорид ртути иногда используется для образования амальгамы с такими металлами, как алюминий. 5 После обработки водным раствором хлорида ртути алюминиевые полоски быстро покрываются тонким слоем амальгамы. Алюминий обычно защищен тонким оксидным слоем, который делает его инертным. После амальгамации алюминий может вступать в различные реакции. Например, если удалить оксидный слой, незащищенный алюминий немедленно вступает в реакцию с водой с образованием Al(OH).₃и водородный газ. Галогенированные углеводороды реагируют с амальгамой алюминия в реакции Барбье. Эти алкилалюминиевые соединения являются нуклеофильными и могут быть использованы аналогично реакции Гриньяра. Амальгама алюминия также используется в качестве восстановителя в органическом синтезе. Цинк также часто амальгамируют с хлоридом ртути.

Хлорид ртути используется для удаления дитиановой группы, присоединенной к карбонилу, в реакции изменения полярности, используя преимущество высокого сродства Hg 2+ к анионным сульфидным лигандам.

Хлорид ртути может использоваться в качестве стабилизатора химических и аналитических образцов. Необходимо следить за тем, чтобы обнаруженный хлорид ртути не маскировал сигналы от других компонентов образца, как это возможно при газовой хроматографии. 6

Историческое использование в фотографии

Хлорид ртути (II) использовался в 1800-х годах в качестве фотоувеличителя для получения позитивных изображений на коллодионе. При нанесении на негатив хлорид ртути (II) обесцвечивает и уплотняет изображение, увеличивая непрозрачность теней и создавая иллюзию позитивного изображения. 7

Историческое использование в сохранении

Сохранение антропологических и биологических образцов в конце 19-го и начале 20-го веков. Предметы окунали в «ртутный раствор» или окрашивали его. Это было сделано для того, чтобы образцы не были уничтожены молью, клещами и плесенью. Предметы в ящиках были защищены путем нанесения кристаллического хлорида ртути. 8 Она почти не используется для дубления, а древесина сохранялась путем цианирования (погружения в хлорид ртути). 9 Хлорид ртути был одним из трех химических веществ, использовавшихся для обработки древесины железнодорожных шпал в Европе и США в период с 1830 по 1856 год. В Соединенных Штатах производство железнодорожных шпал рассматривалось в ограниченном масштабе, пока в 1890-х годах не возникла озабоченность по поводу нехватки древесины. 10 От этого процесса в целом отказались, поскольку хлорид ртути растворим в воде и неэффективен в течение длительного времени, а также очень токсичен. Более того, альтернативные методы лечения, такие как сульфат меди, хлорид цинка и, в конечном итоге, креозот, оказались менее токсичными. В 1890-х и начале 1900-х годов цианирование некоторых железнодорожных шпал проводилось в ограниченных масштабах. 11

Историческое использование в медицине

Хлорид ртути использовался арабскими врачами в Средние века для дезинфекции ран. 12 Он использовался арабскими врачами вплоть до двадцатого века, пока современная медицина не сочла его небезопасным для применения.