В случае передозировки наблюдается сильное торможение дыхательной системы и вазомоторного центра. Наблюдаются асфиксия, апноэ, коллапс, падение артериального давления, кома, острая сердечная недостаточность.
Формула диэтилового эфира
Диэтиловый эфир (этоксиэтан) — это органическое вещество, относящееся к классу сложных эфиров.
При нормальных условиях диэтиловый эфир представляет собой очень летучую, подвижную жидкость со специфическим «эфирным» запахом, которая легче воды (относительная плотность 0,714). Пары эфира намного тяжелее воздуха и имеют тенденцию оседать на столе и полу. Сильно воспламеняется (его пары образуют взрывоопасные смеси с воздухом).
Химическая формула диэтилового эфира
Химическая формула диэтилового эфира C2H5OC2H5. Указывает, что данная молекула содержит четыре атома углерода (Ar = 12 а.е.м.), десять атомов водорода (Ar = 1 а.е.м.) и один атом кислорода (Ar = 16 а.е.м.). Молекулярная масса диэтилового эфира может быть рассчитана по химической формуле:
Структурная формула диэтилового эфира (графическая) более информативна. Это показывает, как атомы внутри молекулы связаны друг с другом (рис. 1).
Рисунок 1. Графическая формула диэтилового эфира.
Примеры решения задач
| Назначен | После сжигания кислородсодержащего органического вещества массой 13,8 г получается 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Найдите молекулярную формулу соединения, если его удельный вес в водороде равен 23. |
| Решение | Составим схему реакции сгорания органического соединения обозначив количество атомов углерода, водорода и кислорода за «x», «у»и «z» соответственно: |
Найдите массы элементов в смеси. Значения относительных атомных весов из периодической таблицы Д.И. Менделеева должны быть округлены до целых чисел: Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м..
Давайте рассчитаем молекулярные массы углекислого газа и воды. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс отдельных атомов, из которых она состоит (М = Mr.):
M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль,
M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль
m(C) = 26,4 / 44×12 = 7,2 г,
м(Н) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 г
Определим химическую формулу соединения:
x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O),
x:y:z = 7.2/12 :1.8/1 :4.8/16,
x:y:z = 0,6 : 1,8 : 1,8 : 0,3 = 2 : 6 : 1
Таким образом, простейшая формула соединения C2H6O и молярной массой 46 г/моль — M(C2H6O) = 2×Ar(C) + 6×Ar(H) + Ar(O) = 2×12 + 6×1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 /моль.
Молекулярная масса органического вещества может быть определена по его водородной плотности:
M.= 2 × 23 = 46 г/моль
Для определения действительной формулы органического соединения определяется соотношение полученных молекулярных масс:
Таким образом, формула органического соединения представляет собой C2H6O.
| Назначен | Молекулярная масса соединения азота с водородом составляет 32 г/моль. Найдите молекулярную формулу соединения, содержащего 85,7% азота. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле: |
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.
Вычислите массовую долю водорода в соединении:
ω (H) = 100% — ω(N) = 100% — 85,7% = 14,3%.
Обозначим число молекул элементов, входящих в состав соединения, через «x» (азот), «y» (водород). Тогда молярное соотношение имеет следующий вид (значения относительных атомных весов из периодической таблицы округлены до целых чисел):
x:y = 6,12 : 14,3 = 1 : 2
Поэтому простейшая формула соединения азота и водорода будет NH2и молярной массой 16 г/моль M(NH2) = Ar(N) + 2×Ar(H) = 14 + 2×1 = 14 + 2 = 16 г/моль.
Для определения действительной формулы органического соединения определяется соотношение полученных молекулярных масс:
M./ M(NH2) = 32 / 16 = 2
Это означает, что индексы атомов азота и водорода должны быть в 2 раза выше, т.е. формула вещества имеет вид N2H4. Это гидразин.
Фармакологическое действие
Вещество неспецифически взаимодействует с мембранами нейронов в головном, спинном и продолговатом мозге, в основном с мембранами липидных бислоев аксонов. Препарат обратимо изменяет их функциональные механизмы и суперструктуру. Препарат сильно подавляет центральную нервную систему и тормозит процессы синаптического возбуждения. Поддерживая активность бульбарных центров, препарат функционально растворяет взаимодействия между корковыми и подкорковыми гм. После того как человек подвергается воздействию препарата, наблюдаются традиционные фазы анестезии: Анестезия, возбуждение и трехэтапная хирургическая анестезия. Пациент находится без сознания, все ощущения устранены, рефлексы подавлены, а скелетные мышцы расслаблены.
Предварительная обработка диэтиловым эфиром в сочетании с другими общими анестетиками (ингаляционными и неингаляционными) значительно снижает функциональную активность корковых нейронов гамма-коры. У пациента развивается амнезия, подкорковая активность, психомоторное возбуждение, пульс, частота сердечных сокращений и вариабельность артериального давления повышены. Он также раздражает слизистые оболочки, включая слизистую оболочку полости рта, и вызывает гиперфагию, повышенную бронхиальную секрецию, ларингоспазм и кашель, нарушения дыхания и сердечно-сосудистой системы. Когда слюна или слизь, насыщенная эфиром, попадает в пищеварительный тракт, происходит рефлекторная стимуляция рвотного центра, тошнота в начале наркоза и при пробуждении.
Во время хирургической анестезии происходит значительное торможение транснейронной передачи стимулов к спинному и головному мозгу. Наблюдается повышенная активность гипоталамических областей гипофиза, симпатической нервной системы и надпочечников, а также повышенная секреция катехоламинов и глюкокортикоидов. Стимулируется выделение адреналина, гипергликемия, повышение артериального давления, вазоспазм внутренних органов, торможение перистальтики кишечника. Скелетные мышцы пациента расслабляются, и центральная регуляция мышечного тонуса нарушается.
При введении высоких доз препарата наблюдается угнетение дыхания, функции вазомоторного центра и гипотензия. Вещество способствует охлаждению легочной ткани с накоплением жидкости, что может привести к пневмонии. Нарушаются метаболические процессы, функции печени и почек, снижается диурез, сужаются почечные сосуды.
Следует отметить, что эфирный наркоз легко контролируется. При вдыхании паров через маску эффект развивается медленно и длится от 15 до 20 минут. Пробуждение от анестезии происходит в течение 20-40 минут. Сонливость, подавление нервной системы и анальгезия продолжаются довольно долго. При сочетании этого вещества с миорелаксантами и барбитуратами пациент не испытывает неприятных ощущений удушья и тревоги; снижается риск развития депрессии после анестезии.
Диэтиловый эфир легко преодолевает ВВВ, быстро проникает в интерстициальную жидкость и распределяется по внутренним органам. Наибольшая концентрация достигается в головном и спинном мозге и продолговатом мозге. Концентрация в плазме составляет до 25 мг в фазе анальгезии, до 70 мг в фазе возбуждения и до 110 мг в фазе хирургической анестезии.
Показания к применению
Следует использовать диэтиловый эфир:
- для проведения смешанного, потенцированного или комбинированного ингаляционного наркоза при хирургических вмешательствах;
- для растираний – наружно;
- в комбинации с кислородом и оксидом динитрогена, с миорелаксантами и барбитуратами — для поддержания наркоза ;
- в стоматологии при обработке корневых каналов и кариозных полостей перед пломбированием.
Противопоказания
Препарат противопоказан:
- пациентам с туберкулезом легких ;
- при заболеваниях дыхательной системы;
- при повышенном внутричерепном давлении ;
- пациентам с заболеваниями сердца и сосудов, при гипертонической болезни или декомпенсированной сердечной недостаточности ;
- больным сахарным диабетом ;
- при тяжелых заболеваниях печени и почек;
- пациентам с общим истощением;
- при тиреотоксикозе, выраженном ацидозе ;
- больным в состоянии сильного психоэмоционального возбуждения;
- при проведении операций с применением электрохимических инструментов.
Межмолекулярные силы
Какие межмолекулярные силы определяют положение молекул этилового эфира в жидкой фазе? Они задерживаются в жидкой фазе в основном за счет дисперсионных сил, поскольку их дипольный момент (1,5D) не имеет области достаточной электронной плотности (δ+).
Это происходит потому, что ни один атом углерода в этильных группах не отдает слишком много своей электронной плотности атому кислорода. Это видно из имеющейся карты электростатических потенциалов этилового эфира (нижний рисунок). Обратите внимание на отсутствие синей области.
Кислород также не может образовывать водородные связи, поскольку в его молекулярной структуре нет связей O-H. Поэтому именно его непосредственные диполи и молекулярный вес вносят вклад в его дисперсионные силы.
Однако он хорошо растворяется в воде. Почему? Потому что его атом кислорода с более высокой электронной плотностью может образовывать водородные связи, чем молекула воды:
Благодаря этим взаимодействиям 6,04 г этого эфира растворяется в 100 мл воды.
Физические и химические свойства
Сладкий и пряный.
Горький и сладкий.
34,6 °C (94,3 °F) при 760 мм рт. ст.
-177,3 °F (-116,3 °C). Стабильные кристаллы.
-49ºF (закрытый контейнер).
6,04 г/100 мл при 25 °C.
Смешивается с короткоцепочечными алифатическими спиртами, бензолом, хлороформом, петролейным эфиром, нефтяным эфиром, растворителями жиров, многими маслами и концентрированной соляной кислотой.
Он растворим в ацетоне и растворим в этаноле. Он также растворим в лигроине, бензоле и маслах.
Он медленно окисляется под воздействием воздуха, влаги и света с образованием пероксидов.
В открытых емкостях с эфиром, хранившихся более шести месяцев, может образовываться перекись. Пероксиды могут взрываться от трения, удара или тепла.
Избегайте контакта с: Цинк, галогены, неметаллические окислители, сильные окислители, хлорид хрома, цементные масла, нитраты и хлориды металлов.
