Реферат на тему: Основания. Химия что такое основания

Химия
Химия что такое основания - Что такое основание? Концентрированные кислоты и щелочи Как химики определяют наличие воды в веществе? Классификация Кислоты и щелочи в природе

Гидроксид калия — КОН — также представляет собой твердое белое вещество, которое хорошо растворяется в воде и выделяет много тепла.

Щелочи: понятие, свойства и применение

Щелочи — это растворимые в воде и сильные основания. Сегодня химическая теория Бронстеда-Лоури и Льюиса определяет кислоты и основания. Согласно этой теории, кислота — это вещество, способное отнимать протоны, а основание — вещество, способное поставлять пары электронов OH. Можно сказать, что основания — это соединения, которые при растворении в воде образуют анионы только типа OH-. Проще говоря, щелочь — это соединение, состоящее из металла и гидроксид-иона.

Щелочи обычно содержат гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Все щелочи являются основаниями, но не наоборот, если исходить из определений «основание» и «щелочь».

Правильное химическое название щелочи — гидроксид (гидроокись). Гидроксид натрия и гидроксид калия. Также часто используются исторически сложившиеся названия. Из-за того, что щелочи разрушают материалы органического происхождения — кожу, ткань, бумагу, дерево, их называют едкими. Каустическая сода, едкий барий. Однако химики определяют «едкую щелочь» как гидроксиды щелочных металлов: лития, натрия, калия, любида и цезия.

Свойства щелочей

Щелочи белые, твердые, гигроскопичные и растворимые в воде. Растворение воды сопровождается активным тепловым излучением. Они реагируют с кислотами, образуя соли и воду. Эта реакция нейтрализации является наиболее важной из всех свойств щелочей. Кроме того, гидроксиды реагируют с кислотными оксидами (образуя кислородсодержащие кислоты), переходными металлами и растворами солей.

Гидроксиды щелочей растворимы в метиловом и этиловом спирте и выдерживают температуру до +1000°C (кроме гидроксида лития).

Алкария является активным химическим реагентом, который поглощает не только водяной пар, но и молекулы углекислого газа, а также диоксид серы, водорода и диоксид азота. Поэтому гидроксиды следует хранить в герметичных контейнерах. Например, доступ воздуха к емкостям со щелочью должен быть осажден через хлорозаборную трубку. В противном случае после хранения на воздухе химический реактив будет заражен карбонатами, сульфатами, сульфидами, нитратами и нитритами.

Сравнение щелочей по химической активности увеличивается по мере продвижения сверху вниз по ряду таблицы medeleaf.

Не рекомендуется хранить растворы щелочи в емкостях с печью и стеклянными фонтанами, так как концентрированные щелочи могут разрушить стекло, а всплески щелочи могут даже разрушить фарфор и платину, вызывая пригорание печи и крана. Щелочи обычно хранятся в полиэтиленовых контейнерах.

Алиса, а не кислота, вызывает самые сильные ожоги, так как ее труднее смыть с кожи и она проникает глубоко в ткани. Щелочи следует промывать неконцентрированным раствором уксусной кислоты. Для их обработки следует использовать средства защиты. Ожоги щелочью требуют немедленной медицинской помощи!

Применение щелочей

— В качестве электролита. — Для производства удобрений. — Медицина, химическая и косметическая промышленность. — Разведение рыбы для стерилизации озер.

В магазине Primechemicalsgroup вы можете найти самые популярные щелочи по льготным ценам.

Едкий натр

Самая популярная и востребованная алиса в мире.

Используется в качестве катализатора и реагента для химических реакций в пищевой промышленности, при производстве масел в нефтепереработке, при использовании жиров в производстве косметики и моющих средств.

Едкое кали

Используется в производстве мыла, удобрений для напитков, электролитов для батарей, аккумуляторов и синтетического каучука. Он также используется в качестве пищевой добавки для профессиональной очистки изделий из нержавеющей стали.

Гидроксид алюминия

В медицине он используется как отличный адсорбент, антацид и средний индукционный компонент для вакцин на лекарствах. Он также используется в очистных сооружениях и процессах производства чистого алюминия.

Гидроокись кальция

Популярная щелочь с очень широким спектром применения, известная у нас на родине как «стертая известь». Используется для дезинфекции, смягчения, производства удобрений, каустической соды, хлора и строительных материалов. В качестве пищевой добавки, как реагент при производстве сахара, в пищевой промышленности, для защиты древесины и деревянных строений от паразитов и огня.

Гидроокись лития

Фиксаналы

В качестве сырья в химической промышленности, в производстве смазочных материалов и электролитов, а также для поглощения вредных газов в стекольной, керамической и радиотехнической промышленности.

Гидроокись бария

Используется в качестве катализатора в химической промышленности и в пищевой промышленности для очистки жиров и сахара.

Щелочные стабилизаторы используются в аналитической химии. Его можно приобрести у нас.

Если pH раствора равен 7, то раствор нейтрален, поскольку концентрация водородных ионов равна концентрации гидроксид-ионов. Примером нейтрального раствора является чистая вода.

Скачать:

lxxvi Московская химическая олимпиада.

Экспериментальный раунд 22 марта 2020 года.

Основа, сортировка, физические и химические свойства, подготовка, применение

Выполнено учащимися 8 класса.

Дарья Дмитриевна Ткаченко

Основание — это соединение, которое может образовывать ковалентную связь с протоном (основание Бронстеда) или с незаполненной орбиталью в другом соединении (основание Льюиса). В узком смысле основание — это основной гидроксид — сложное вещество, при распаде которого в водном растворе образуется тип аниона — только гидроксид-ион.

Особыми случаями оснований являются щелочи и щелочноземельные гидроксиды, а также другие элементы, такие как Tholl. Щелочи считаются основаниями, которые хорошо растворимы в воде.

Значение слова «основание» сформировалось в XVII веке и впервые было введено в химию французским химиком Гийомом-Франсуа Рюлем в 1754 году. Они превращаются в кристаллические соли только в сочетании с определенными веществами. Рюль предположил, что эти вещества действуют как «основания» для образования солей в твердой форме.

Единая теория кислот и оснований была впервые представлена шведским физическим химиком С. Аррениусом в 1887 году. В контексте своей теории Аррениус определил расщепление как кислоту, в которой при расщеплении образуются протоны H+, а расщепление как основу расщепленной материи. Образуются гидроксид-ионы OH. Однако теория Аррениуса имела слабые стороны. Например, он не учитывал влияние растворителей на острое усреднение и не мог быть применен к неводным растворам.

В 1924 году Э. Франклин создал теорию растворителей. В соответствии с этим, данная основа определяет соединения, которые увеличивают количество анионов, образующихся при разложении растворителя.

Основание в теории Брёнстеда — Лоури

Протонная теория кислот и оснований, разработанная независимо друг от друга датским ученым Й. Бронстедом и британским ученым Т. Лоури в 1923 году, описывает основания по Бронстеду как соединения или ионы, которые могут нанимать (отвлекать) протоны кислот. Следовательно, кислота Бронстеда является донором протонов, и взаимодействие между кислотой и основанием сводится к переносу протонов. Когда основание БрунстедаВ реагирует с кислотой, например, с водой, основание превращается в spy bh + кислота и связывает основание.

Согласно электронной теории, предложенной американским физическим химиком Г. Льюисом в 1923 году, основание — это вещество, которое может отдать пару электронов для соединения с кислотой Льюиса. Основания Льюиса — это амины R 3 N, спирты ROH, эфиры ROR, тиолы RSH, сульфаты RSR, анионы и соединения с P-связью. В зависимости от орбиталей, участвующих в реакции, основания Льюиса в этих формулах подразделяются на пары n-, s- и p-электронов, соответственно.

Понятия оснований в теориях Льюиса и Бронстеда-Лоури совпадают. Согласно обеим теориям, основания отдают пару электронов для образования связи. Разница лишь в том, где используется эта пара электронов. Основание Бронстеда образует связь между протоном и основанием Льюиса, при этом каждая частица имеет пустую орбиталь. Таким образом, существенное различие между этими теориями связано с понятием кислоты, а не основания.

Bf 3 + (C 2 H 5) 2 o

Теория Льюиса не дает количественной оценки способности основания реагировать с кислотой Льюиса. Однако при оценке высокого качества широко применяется принцип Пирсона о твердых кислотах и мягких основаниях, которые должны реагировать с твердыми основаниями, а мягкие кислоты — с твердыми кислотами и мягкими основаниями. Согласно Пирсону, твердые основания — это основания с центром низкой поляризации и большим количеством электронов. Напротив, мягкие основания — это высокопористые основания с высоким содержанием пулов и низким содержанием электронов. Твердые и мягкие кислоты обладают теми же свойствами, что и твердые и мягкие основания, соответственно, за исключением того, что каждая из них является допустимой частицей.

Используется в качестве катализатора и реагента для химических реакций в пищевой промышленности, при производстве масел в нефтепереработке, при использовании жиров в производстве косметики и моющих средств.

Химия что такое основания

Основания или гидроксиды — это соединения металлов с гидроксигруппами OH (одна или несколько групп OH каждого металла Mon, т.е. Mon или M(OH)n). Гидроксигруппа OH представляет собой ион, нагрузка которого равна 1 — и жизнеспособность которого равна I.

В названии основания есть два слова: KOH — гидроксид калия. Переменная энергичность металла обозначается латинским числом в скобках: cr(oh).3 — Гидроксид хрома (III).

Чтобы составить тип гидроксида из названия соединения, необходимо знать нагрузку катиона металла m n +. Количество гидроксильных групп в формуле равно значению этой нагрузки: m(oh)n. Большое количество катионов металлов находится в панели растворимости.

Например, в гидроксиде калия формула — КОН, поскольку заряд иона калия равен 1+, K+. В гидроксиде бария ион бария Ba2+, формула — Ba(OH).2.

Щелочи — это растворимые в воде основания (LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2Ca(OH)2 ). Щелочи обладают высокой коррозионной активностью и вызывают ожоги. При работе с ними необходимо соблюдать особую осторожность, соблюдая правила техники безопасности, надевать очки и перчатки.

Щелочные растворы определяются с помощью индикаторов.

Это органические красители, которые меняют цвет в зависимости от состава раствора. Например, бесцветный раствор фенолфталеина станет ярко-красным в щелочном растворе. Раствор фиолетового камня в щелочном растворе становится синим, а раствор оранжевого метилового оранжевого — ярко-желтым.

Нерастворимые основания — это вещества, которые практически не растворяются в воде. Гидроксид железа(III), гидроксид меди(II) и гидроксид магния.

Основные оксиды — это оксиды, которым соответствует основание. Если элемент образует несколько оксидов, то оксид, соответствующий низшей степени окисления, является основным оксидом. Например, CrO и MnO являются основными оксидами.

Основной оксид получается путем вычитания необходимого количества молекул воды из основной формулы. Например, основные оксиды Na2O, CaO и Fe2O3(a) 2NaOH-H2O = Na2O-β) Ca(OH)22(O = CaO-γ) 2Fe(OH)3 -3Н2O = Fe2O3.

Базовое производство

Получение оснований

Растворимое основание получают путем.

(a) Реакция щелочных и щелочноземельных оксидов с водой: BaO + H2O = Ba(OH)2

(b) Взаимодействие активных металлов (электроотрицательность ниже 1,2) с водой: 2 Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑;

c) электролиз растворов солей, например, хлорида натрия — когда раствор пропускают постоянный ток, на катоде выделяется водород, а на аноде — хлор, в результате чего в растворе остается гидроксид натрия: 2NaCl + 2H2O → электролиз → H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑.

Нерастворимое основание получается в результате реакции обмена между растворимой солью и щелочью: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl.

Рассмотрим этот процесс на примере соляной кислоты HCl. Когда соляная кислота соединяется с водой, она распадается на ионы водорода (H+) и ионы хлора (CI). Поскольку молекулы воды также содержат водород, общее количество ионов водорода в растворе увеличивается по мере разложения соляной кислоты.

Получение

Физико-химические свойства основы делают ее незаменимым веществом во всех областях химической технологии.

  • в добыче полезных ископаемых и металлургии;
  • в производстве потребительских товаров, косметической, пищевой и фармацевтической продукции;
  • в производстве красителей, бытовой химии и удобрений;
  • в топливной и химической промышленности;
  • в строительстве и многих других областях.

Наиболее широко используются щелочи, но нерастворимые основания также применяются в производстве полимеров, на очистных сооружениях, в медицине и электротехнике.

Задания

Какие соединения из ряда KOH, Ra(OH2), BeO, P2O5, HBrO3 и Al(OH3) являются

    1. амфотерным оксидом;
    2. едкой щелочью;
    3. кислотным оксидом;
    4. нерастворимым основанием;
    5. гидроксидом щелочноземельного металла?

    2. какое основание из каждой пары является самым сильным?

      1. Ca(OH)2 или Mg(OH)2;
      2. Ba(OH)2 или Ca(OH)2;
      3. Ra(OH)2 или CsOH;
      4. Sr(OH0)2 или Al(OH)3;
      5. KOH или LiOH.

      3. какое соединение образуется в результате реакции Zn(OH)2 + H2SO4? Напишите его молекулярное и ионное уравнения.

      4. какое соединение является продуктом реакции между гидроксидом натрия и оксидом азота (V)? Напишите уравнения в молекулярной и ионной форме.

      5.Какое доказательство дает реакция между гидроксидом калия и сульфатом магния? Напишите его уравнение.

      6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения

      Нерастворимые основания — это вещества, которые практически не растворяются в воде. Гидроксид железа(III), гидроксид меди(II) и гидроксид магния.

      Основания

      Этот видеоролик знакомит студентов с классом соединений, называемых основаниями. В нем рассматриваются состав, номенклатура, классификация и свойства наиболее распространенных оснований, объясняется, как определить растворимость основания в воде с помощью таблицы растворимости, и учащимся демонстрируется очень интересный мультфильм, показывающий изменение цвета индикатора в щелочном растворе.

      В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам

      Чтобы получить доступ к этому и другим видеоурокам из комплекта, необходимо приобрести его в каталоге и добавить в личный кабинет.

      Конспект урока «Основания»

      Он содержит металл и кислород.

      Основания — это композитные материалы, состоящие из атомов металла и гидроксильных групп. Гидроксигруппа представляет собой группу OH.

      Его степень окисления O(-2), H(+1), поэтому общий заряд этого иона составляет (1-). Другими словами, гидроксидная группа представляет собой ионный комплекс, также называемый гидроксид-ионом.

      Состав основания может быть выражен формулой Me(OH)n где Me — металл, а n — количество OH-групп.

      Если заряд иона металла равен 1+, то одна группа OH связана с ионом металла. Типом этих оснований является MeOH; когда заряд иона металла равен 2+, две группы OH связываются с ионом металла. Тип этих оснований — Me(OH)2 и т.д.

      Названия оснований состоят из слова гидроксид + название металла в общей капле. Например, КОН — гидроксид калия, Ba(OH)2 -гидроксид бария, Al(OH).3 -Гидроксид алюминия.

      При изменении степени окисления металла за названием в скобках следует латинская цифра, обозначающая числовое значение степени окисления. Примеры: Cu(OH)2 -гидроксид меди(II), Fe(OH)3 -гидроксид железа (III), Mn (OH)2 Гидроксид марганца (II).

      Основания различаются по количеству гидроксид-ионов: одно кислотное основание и один гидроксид-ион (NaOH, KOH) — два кислотных основания и два гидроксид-иона (Ca(OH)).2Fe(OH) — многокислотное основание с тремя или более гидроксид-ионами (Al(OH))3).

      По растворимости в воде основания делятся на водорастворимые или щелочные и нерастворимые в воде. Растворимые основания — это основания, образованные из металлов группы IA и некоторых металлов группы IIA. NaOH, Ba(OH)2и KOH; растворимые основания хорошо растворяются в воде и не образуют осадка, тогда как нерастворимые основания образуют осадок и нерастворимы в воде. Например, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2 .

      Таблицы растворимости можно использовать для определения того, растворимо или нерастворимо основание в воде. Если сечения ионов металла и гидроксида, приведенные в таблице, являются P водорастворимыми. означает, что основание нерастворимо в воде.

      Таблица растворимости

Оцените статью
Uhistory.ru