I. NO — окислитель. Как получить оксид азота?

Азот имеет положительные степени окисления от \(+1\) до \(+5\) и образует соединения с кислородом: N 2 O — оксид азота(\(I\)), NO — оксид азот (\(II\)), N 2 O 3 — оксид N(III(\)), N O 2 O 2 — оксид Азот (\(IV\(IV\(IV\)), N 2 O 5 — оксид азота(\(V\)).

Урок 22 Бесплатно Оксиды азота. Азотная кислота

Азот образует оксиды, имеет степень окисления от +1 до +5:

НЕТ

Два из них являются кислотными:

N₂O₃ соответствует азотной кислоте и образует нитритные соли,

N₂O₅ два из них взаимодействуют с азотной кислотой и образуют соли нитратов.

Остальные оксиды Некислотный: не содержит кислот и солей.

Сравнительная характеристика оксидов азоте приведены в таблице.

Оксид

НЕТ

Качество оксида азота

Появляется в н.о.

Бесцветный газ со сладковатым запахом

Молекулярная масса

Плотность

Использование

Наркотик, топливная добавка

Производство азотной кислоты

Окислитель для ракетного топлива

У меня есть больше информации по этой части курса!

Также ученые получили Экзотические азотно-кислородные соединения, такие как тринитрамид N₄O₆ и нитрозил-азид N₄O

Эти соединения практически не исследуются, поскольку они очень нестабильны и взрываются, выделяя азот N₂ и оксид азота (IV) NO₂

Из всех оксидов азоте мы будем иметь дело с оксиды N(II) и N(IV). Они являются промежуточными продуктами при получении азотной кислоты в промышленности.

Несолеобразующий оксид Азот (II) — это бесцветный газ, не имеющий запаха и очень токсичный. Это единственный оксид азота, который получаетсI при прямом взаимодействии азота и кислорода. В природе он образуется в воздухе во время разрядов молнии.

Другие оксиды получают Косвенно через использование оксид азот (II) или аммиак:

Первая реакция является каталитической, вторая происходит сама по себе при нормальных условиях.

Кислотный оксид азота (IV) NO₂ — Коричневый газ с раздражающим запахом, реагирует с водой с образованием смеси нитрата и азотной кислоты.

Упомянутые выше оксиды Азотные кислоты образуются при сгорании топлива. Попадая в воздух, они загрязняют окружающую среду и вызывают кислотные дожди.

У меня есть больше информации по этой части курса!

Если вы видите красный или коричневый дым, поднимающийся из трубы химического завода это оксид Азот (IV): поскольку он тяжелее воздуха, он часто не поднимается вверх, а накапливается в горизонтальном положении. По этой причине и из-за цвета его называют «лисьим хвостом».

Азотная кислота

Чистая азотная кислота HNO₃ — Бесцветная жидкость с сильным раздражающим запахом. Свойства азотной кислоты:

— Кипит при температуре 83 °C

— Можно смешивать с водой в любом соотношении

— Гигроскопичность: поглощает влагу из воздуха, в результате чего «дымит» в воздухе, т.е. образует туман азотной кислоты с влагой в воздухе.

При воздействии света азотная кислота медленно разлагается на NO₂ что придает ему желтый цвет.

Азотная кислота обладает всеми обычными свойствами кислот:

• реагирует с основными оксидами
• реагирует с основаниями

В результате этих реакций образуются соли — нитраты.

В то же время, однако, азот сильнее в состоянии окисления +5. окислителем, чем ионы водорода, поэтому при реакции азотной кислоты с металлами вместо водорода образуются различные соединения азота: от оксида азота (IV) NO₂ в аммиаке NH₃ .

Чем более реакционноспособен металл и чем ниже концентрация кислоты, тем сильнее происходит восстановление азота.

Например, вступая в реакцию с медью, NO₂ или NO, но когда он реагирует с цинком, N₂ или NH₃ .

Однако в реальных условиях среди продуктов одновременно присутствует множество соединений азота.

Железо, алюминий и хром не реагируют с концентрированной азотной кислотой, поэтому ее можно легко перевозить в стальных цистернах.

Азотная кислота также способна окислять неметаллы до соответствующих кислот:

Сера в серную кислоту,

фосфора до фосфорной кислоты.

Многие органические вещества воспламеняются при контакте с азотной кислотой. Например, скипидар:

Азотная кислота широко используется в промышленности и лабораториях.

Интересна по своим свойствам смесь двух кислот — азотной и соляной.

Химики называют эту смесь «царской водкой», потому что она может растворять «царский» металл (угадайте, какой это металл). окислитель, растворяет металлы, которые не растворяются в чистой азотной кислоте.

Дело в том, что при смешивании этих кислот образуется нитроксилхлорид — очень сильный окислитель

У меня есть больше информации по этой части курса!

Нитрозилхлорид придает «царской водке» оранжевый цвет.

Соли азотной кислоты – нитраты

Соли азотной кислоты называются «нитратами». .

Нитраты натрия, калия, кальция и аммония также называют «соленой водой».

Например, NaNO₃ — нитрат натрия, NH₄NO₃ — нитрат аммония.

Отсюда происходит и латинское название азота: nitrogenium, «рождающий нитрат».

Человек сначала узнал о нитратах, понял их свойства, а затем осознал, что они содержат азот.

Нитраты образуются в течение очень длительного периода разложения органических остатков. Когда белки разлагаются, содержащийся в них азот высвобождается в виде аммиака. и оксидов азот. Затем оксиды азота соединяются с различными минералами, образуя нитраты. Этот процесс занимает сотни лет и сопровождается разложением газообразных продуктов и полным разложением органического вещества.

Нитрат натрия NaNO₃ также называют чилийской селитрой из-за ее богатого распространения в Чили.

Большое количество нитратов накапливается в пещерах из-за постоянного разложения и выветривания отходов жизнедеятельности летучих мышей.

Все нитраты — это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Как и азотная кислота, они разлагаются при нагревании и поэтому являются сильными. окислителями.

Поэтому нитрат используется в качестве ингредиента в легковоспламеняющихся смесях, особенно в порохах и различных смесях для фейерверков.

Водные растворы нитратов практически неэффективны. окислительных свойств.

Из нитратных солей наиболее важными азотными удобрениями являются нитраты натрия, калия, аммония и кальция.

Нитрат калия используется для производства черного пороха.

Нитрат аммония является компонентом взрывчатых смесей, аммониты используются при взрывных работах. Нитраты часто используются в фейерверках. Нитраты также используются в производстве красителей, в том числе для цветного стекла, в качестве пищевых добавок и ингредиентов пороха.

Первые четыре являются газами при нормальных условиях, а N 2 O 5 — твердым веществом. Все оксиды азота ядовиты.

Химические свойства

NO₂ Он реагирует с водой, основным оксидаи щелочных растворов. Но реакция не совсем обычная. оксидами — они всегда окислительно — восстановительные реакции. Причина в том, что не существует кислоты с C.O. (N) = +4, поэтому NO₂ растворяется в воде, он растворяется в воде и образует 2 кислоты, азотную кислоту и нитрит:

Если он присутствует в присутствии O₂присутствует, образуется только одна кислота — азотная:

Аналогично, взаимодействие NO.₂ Взаимодействие азотной кислоты со щелочами:

NO₂ — очень сильный окислитель

По окислительной способности NO₂ Лучше использовать азотную кислоту. Его атмосфера сжигает C, S, P, металлы и некоторые органические вещества. В то же время, NO₂ восстанавливается до свободного азота:

2NEIN₂ + 8HI = N₂ + 4I₂ + 4Н₂O (появляется фиолетовое пламя).

Присутствие Pt или Ni diоксид Под действием водорода азот восстанавливается до аммиака:

Как окислитель NO₂ Используется в ракетном топливе. При взаимодействии с гидразином и его производными выделяется большое количество энергии:

N₂O₃ и N₂O₅ — неустойчивые вещества

Оба оксида являются сильнокислотными, так как представляют собой ангидриды азотной и азотистой кислот, соответственно.

N₂O₃ существует как единое вещество только в твердом состоянии ниже точки плавления (-10 0 C).

При повышении температуры он разлагается: N₂O₃ → NO + NO₂

N₂O₅разлагается при комнатной температуре и особенно на свету до такой степени, что иногда самопроизвольно взрывается:

При нормальной температуре NO₂ — представляет собой красновато-коричневый ядовитый газ с сильным запахом. Он представляет собой смесь NO₂ и димер N₂O₄ в соотношении -1:4. Diоксид Азот растворим в воде.

Оксиды азота

Азот имеет положительные степени окисления от \(+1\) до \(+5\) и образует соединения с кислородом: N 2 O — оксид азота(\(I\)), NO — оксид азот (\(II\)), N 2 O 3 — оксид N(III(\)), N O 2 O 2 — оксид Азот (\(IV\(IV\(IV\)), N 2 O 5 — оксид азота(\(V\)).

Первые четыре являются газами при нормальных условиях, а N 2 O 5 — твердым веществом. Все оксиды азота ядовиты.

Монооксид азота (\(II\)) легко окисляется при комнатной температуре. Он образует коричневый газ с неприятным запахом. — оксид азота(\(IV\)):

Оксид азота(\(I\)) и оксид Азот (\(II\)) является нерастворителем. оксидам. Он не вступает в реакцию с водой, кислотами и основаниями.

Другие оксиды Они образуют соли (кислотные). Оксид азота (\(III\)) соответствует слабой азотной кислоте HN O 2, оксиду Азотная кислота (\(V\)) — сильная азотная кислота HN O 3 оксид азота (\(IV\)) при растворении в воде образует одновременно две кислоты — азотную и азотистую:

В присутствии кислорода реакция между оксидо(\(IV\)) и вода реагируют по-разному, и образуется только азотная кислота: