I. NO — окислитель. Как получить оксид азота?

Азот имеет положительные степени окисления от \(+1\) до \(+5\) и образует соединения с кислородом: N 2 O — оксид азота(\(I\)), NO — оксид азот (\(II\)), N 2 O 3 — оксид N(III(\)), N O 2 O 2 — оксид Азот (\(IV\(IV\(IV\)), N 2 O 5 — оксид азота(\(V\)).

Урок 22 Бесплатно Оксиды азота. Азотная кислота

Азот образует оксиды, имеет степень окисления от +1 до +5:

НЕТ

Два из них являются кислотными:

N2O3 соответствует азотной кислоте и образует нитритные соли,

N2O5 два из них взаимодействуют с азотной кислотой и образуют соли нитратов.

Остальные оксиды Некислотный: не содержит кислот и солей.

Сравнительная характеристика оксидов азоте приведены в таблице.

Оксид

НЕТ

Качество оксида азота

Появляется в н.о.

Бесцветный газ со сладковатым запахом

Молекулярная масса

Плотность

Использование

Наркотик, топливная добавка

Производство азотной кислоты

Окислитель для ракетного топлива

У меня есть больше информации по этой части курса!

Также ученые получили Экзотические азотно-кислородные соединения, такие как тринитрамид N4O6 и нитрозил-азид N4O

Эти соединения практически не исследуются, поскольку они очень нестабильны и взрываются, выделяя азот N2 и оксид азота (IV) NO2

тринитрамид N4O6

Из всех оксидов азоте мы будем иметь дело с оксиды N(II) и N(IV). Они являются промежуточными продуктами при получении азотной кислоты в промышленности.

Несолеобразующий оксид Азот (II) — это бесцветный газ, не имеющий запаха и очень токсичный. Это единственный оксид азота, который получаетсI при прямом взаимодействии азота и кислорода. В природе он образуется в воздухе во время разрядов молнии.

В природе оксид азота (II) образуется в воздухе при грозовых разрядах

Другие оксиды получают Косвенно через использование оксид азот (II) или аммиак:

Другие оксиды получают косвенным путём, используя оксид азота (II) или аммиак

Первая реакция каталитическая

Первая реакция является каталитической, вторая происходит сама по себе при нормальных условиях.

Кислотный оксид азота (IV) NO2 — Коричневый газ с раздражающим запахом, реагирует с водой с образованием смеси нитрата и азотной кислоты.

Упомянутые выше оксиды Азотные кислоты образуются при сгорании топлива. Попадая в воздух, они загрязняют окружающую среду и вызывают кислотные дожди.

У меня есть больше информации по этой части курса!

Если вы видите красный или коричневый дым, поднимающийся из трубы химического завода это оксид Азот (IV): поскольку он тяжелее воздуха, он часто не поднимается вверх, а накапливается в горизонтальном положении. По этой причине и из-за цвета его называют «лисьим хвостом».

Азотная кислота

Чистая азотная кислота HNO3 — Бесцветная жидкость с сильным раздражающим запахом. Свойства азотной кислоты:

— Кипит при температуре 83 °C

— Можно смешивать с водой в любом соотношении

— Гигроскопичность: поглощает влагу из воздуха, в результате чего «дымит» в воздухе, т.е. образует туман азотной кислоты с влагой в воздухе.

При воздействии света азотная кислота медленно разлагается на NO2 что придает ему желтый цвет.

Чистая азотная кислота HNO3 – бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом

Азотная кислота обладает всеми обычными свойствами кислот:

  • реагирует с основными оксидами
  • реагирует с основаниями

В результате этих реакций образуются соли — нитраты.

Азотная кислота проявляет все обычные свойства кислот

Азотная кислота проявляет все обычные свойства кислот

В то же время, однако, азот сильнее в состоянии окисления +5. окислителем, чем ионы водорода, поэтому при реакции азотной кислоты с металлами вместо водорода образуются различные соединения азота: от оксида азота (IV) NO2 в аммиаке NH3 .

Чем более реакционноспособен металл и чем ниже концентрация кислоты, тем сильнее происходит восстановление азота.

при реакциях азотной кислоты с металлами выделяется не водород, а различные соединения азота

Например, вступая в реакцию с медью, NO2 или NO, но когда он реагирует с цинком, N2 или NH3 .

Однако в реальных условиях среди продуктов одновременно присутствует множество соединений азота.

Железо, алюминий и хром не реагируют с концентрированной азотной кислотой, поэтому ее можно легко перевозить в стальных цистернах.

Азотная кислота также способна окислять неметаллы до соответствующих кислот:

Сера в серную кислоту,

фосфора до фосфорной кислоты.

Многие органические вещества воспламеняются при контакте с азотной кислотой. Например, скипидар:

скипидар

Азотная кислота широко используется в промышленности и лабораториях.

Интересна по своим свойствам смесь двух кислот — азотной и соляной.

Химики называют эту смесь «царской водкой», потому что она может растворять «царский» металл (угадайте, какой это металл). окислитель, растворяет металлы, которые не растворяются в чистой азотной кислоте.

царская водка

Дело в том, что при смешивании этих кислот образуется нитроксилхлорид — очень сильный окислитель

хлорид нитрозила – очень сильный окислитель

У меня есть больше информации по этой части курса!

Нитрозилхлорид придает «царской водке» оранжевый цвет.

Соли азотной кислоты – нитраты

Соли азотной кислоты называются «нитратами». .

Нитраты натрия, калия, кальция и аммония также называют «соленой водой».

Например, NaNO3 — нитрат натрия, NH4NO3 — нитрат аммония.

Отсюда происходит и латинское название азота: nitrogenium, «рождающий нитрат».

Человек сначала узнал о нитратах, понял их свойства, а затем осознал, что они содержат азот.

Нитраты образуются в течение очень длительного периода разложения органических остатков. Когда белки разлагаются, содержащийся в них азот высвобождается в виде аммиака. и оксидов азот. Затем оксиды азота соединяются с различными минералами, образуя нитраты. Этот процесс занимает сотни лет и сопровождается разложением газообразных продуктов и полным разложением органического вещества.

Нитрат натрия NaNO3 также называют чилийской селитрой из-за ее богатого распространения в Чили.

Большое количество нитратов накапливается в пещерах из-за постоянного разложения и выветривания отходов жизнедеятельности летучих мышей.

Очень много селитры скапливается в пещерах

Все нитраты — это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Как и азотная кислота, они разлагаются при нагревании и поэтому являются сильными. окислителями.

Поэтому нитрат используется в качестве ингредиента в легковоспламеняющихся смесях, особенно в порохах и различных смесях для фейерверков.

при нагревании они разлагаются и поэтому являются сильными окислителями

Водные растворы нитратов практически неэффективны. окислительных свойств.

Из нитратных солей наиболее важными азотными удобрениями являются нитраты натрия, калия, аммония и кальция.

Нитрат калия используется для производства черного пороха.

Нитрат аммония является компонентом взрывчатых смесей, аммониты используются при взрывных работах. Нитраты часто используются в фейерверках. Нитраты также используются в производстве красителей, в том числе для цветного стекла, в качестве пищевых добавок и ингредиентов пороха.

Первые четыре являются газами при нормальных условиях, а N 2 O 5 — твердым веществом. Все оксиды азота ядовиты.

Химические свойства

NO2 Он реагирует с водой, основным оксидаи щелочных растворов. Но реакция не совсем обычная. оксидами — они всегда окислительно — восстановительные реакции. Причина в том, что не существует кислоты с C.O. (N) = +4, поэтому NO2 растворяется в воде, он растворяется в воде и образует 2 кислоты, азотную кислоту и нитрит:

Если он присутствует в присутствии O2присутствует, образуется только одна кислота — азотная:

Аналогично, взаимодействие NO.2 Взаимодействие азотной кислоты со щелочами:

NO2 — очень сильный окислитель

По окислительной способности NO2 Лучше использовать азотную кислоту. Его атмосфера сжигает C, S, P, металлы и некоторые органические вещества. В то же время, NO2 восстанавливается до свободного азота:

2NEIN2 + 8HI = N2 + 4I2 + 4Н2O (появляется фиолетовое пламя).

Присутствие Pt или Ni diоксид Под действием водорода азот восстанавливается до аммиака:

Как окислитель NO2 Используется в ракетном топливе. При взаимодействии с гидразином и его производными выделяется большое количество энергии:

N2O3 и N2O5 — неустойчивые вещества

Оба оксида являются сильнокислотными, так как представляют собой ангидриды азотной и азотистой кислот, соответственно.

N2O3 существует как единое вещество только в твердом состоянии ниже точки плавления (-10 0 C).

При повышении температуры он разлагается: N2O3 → NO + NO2

N2O5разлагается при комнатной температуре и особенно на свету до такой степени, что иногда самопроизвольно взрывается:

При нормальной температуре NO2 — представляет собой красновато-коричневый ядовитый газ с сильным запахом. Он представляет собой смесь NO2 и димер N2O4 в соотношении -1:4. Diоксид Азот растворим в воде.

Оксиды азота

Азот имеет положительные степени окисления от \(+1\) до \(+5\) и образует соединения с кислородом: N 2 O — оксид азота(\(I\)), NO — оксид азот (\(II\)), N 2 O 3 — оксид N(III(\)), N O 2 O 2 — оксид Азот (\(IV\(IV\(IV\)), N 2 O 5 — оксид азота(\(V\)).

Первые четыре являются газами при нормальных условиях, а N 2 O 5 — твердым веществом. Все оксиды азота ядовиты.

Монооксид азота (\(II\)) легко окисляется при комнатной температуре. Он образует коричневый газ с неприятным запахом. — оксид азота(\(IV\)):

Оксид азота(\(I\)) и оксид Азот (\(II\)) является нерастворителем. оксидам. Он не вступает в реакцию с водой, кислотами и основаниями.

Другие оксиды Они образуют соли (кислотные). Оксид азота (\(III\)) соответствует слабой азотной кислоте HN O 2, оксиду Азотная кислота (\(V\)) — сильная азотная кислота HN O 3 оксид азота (\(IV\)) при растворении в воде образует одновременно две кислоты — азотную и азотистую:

В присутствии кислорода реакция между оксидо(\(IV\)) и вода реагируют по-разному, и образуется только азотная кислота:

Оцените статью
Uhistory.ru